苏教版化学选修3《离子键 离子晶体》.ppt

文档介绍：。。。,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。课前自主学案自主学****一、:__________间通过_________形成的化学键叫做离子键。:在离子化合物中,阴、阳离子之间的_________使阴、阳离子相互吸引,阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的_________使阴、阳阴、阳离子静电作用静电引力静电斥力离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到_____时,阴、阳离子保持一定的平衡核间距,形成稳定的_______,整个体系达到_________状态。,金属性较强的金属原子与非金属性较强的非金属原子间易形成离子键。例如,ⅠA、ⅡA族元素与ⅥA、ⅦA族元素易形成离子键。:离子键没有_____性和_____性。,是否含有共价键?【提示】不一定。离子晶体中可能含有共价键,如NaOH、Na2O2等。二、:由_______和_______通过_______结合而成的晶体。:一般来说,离子晶体具有较高的_________和较大的_____。这些性质都是因为离子晶体中存在着离子键,若要破坏这种作用需要获得能量。:(1)概念:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量,单位为_________。阴离子阳离子离子键熔、沸点硬度kJ·mol-1(2)意义:晶格能用来衡量离子晶体中阴、阳离子间静电作用的大小。(3)与其他量的关系:在离子晶体中,离子半径越小,离子所带的电荷数______,则晶格能越大。晶格能越大,阴、阳离子间的离子键就越牢固,形成的离子晶体就越稳定,而且熔点越高,硬度______。?【提示】全由非金属元素形成的晶体,也可能是离子晶体,如铵盐。(B为阴离子)离子化合物的是( ) :选D。A项中生成NaCl离子化合物,B项中生成CaF2离子化合物,C项中生成AlCl3共价化合物,D项中生成K2S离子化合物,故选D。,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体,下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( ),、沸点较高,,(如苯)中的溶解度极小