文档介绍：第二节富集在海水中的元素——***一、***气的性质及其应用1物理性质:常温下,***气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2化学性质和用途①与金属反应如:+Cl22NaCl(产生白烟)+Cl2CuCl2(产生棕黄色的烟)+3Cl22FeCl3(产生棕色的烟)注:常温下干燥的***气或液***不与铁反应,所以液***通常储存在钢瓶中。②与非金属反应如:H2+Cl22HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸  H2+Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸③与水反应:溶于水的***气部分与水反应Cl2+H2O+:三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO-、Cl-、H+、OH-)。:***水的多种成分决定了它具有多重性质。***水、久置***水及液***成分比较④与碱反应:与NaOH溶液反应⑤与某些还原性物质反应如:+Cl2=+Cl2=2KCl+I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,用于***气的检验)+Cl2+2H2O=2HCl+***酸和次******酸(HClO)(1)弱酸性:酸性比碳酸弱。(2)不稳定性:2HClO2HCl+O2↑,***水要现用现配制,保存在棕色试剂瓶中。(3)强氧化性:使有色布条褪色,用作消毒剂、漂白剂。(1)主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2(2)漂白原理是:Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,产生的HClO具有漂白性和强氧化性,由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解,所以漂白粉应密封保存。(3)工业上常用***气和石灰乳制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)溶液呈碱性,具有强氧化性。(5)失效原理:故漂白粉须密封保存。三、***,MnO2是氧化剂,HCl是还原剂。:四、卤素及其化合物的特性和用途(1)***①无正价和含氧酸、非金属性最强,F-的还原性最弱。②与H2反应在暗处即爆炸。③2F2+2H2O===4HF+O2。④HF是弱酸,能腐蚀玻璃,保存在铝制器皿或塑料瓶中;有毒,在HX中沸点最高。(2)溴①Br2是深红棕色液体,易挥发②Br2易溶于有机溶剂。③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘①I2遇淀粉变蓝色。②I2加热时易升华。③I2易溶于有机溶剂。④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。(4)卤化银①AgF易溶于水,AgCl白色不溶于水,AgBr淡黄色不溶于水,AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀***。②除AgF外,均有感光性,其中AgBr作感光材料,可用于照相。③AgI可用于人工降雨。④I2与Fe反应产生FeI2,其他卤素单质生成FeX3。五、————萃取法Br-I-——淀粉法检验I-蓝色例某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,同时验证***气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略),按要求回答问题。(1),制得的Cl2的体积(标准状况下)。(2)①装置B中盛放的试剂名称为________,作用是________。装置C中盛放的试剂名称为________,作用是___________。②装置D和E中出现的现象不同说明的问题是________________________________________________________________。③装置F的作用是____________________________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式___________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间(填装置字母序号),装置中应放入_______(填写试剂或用品名称)。(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小,MnO2与稀盐酸不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生无水CaCl2除去气体中的水蒸气②***气无漂