文档介绍：膁化学反应与能量袁第一节化学反应与能量变化袅一、物质能量与键能芅1、键能:破坏1mol化学键所需要的能量称为键能袀2、物质能量与键能的关系羁键能越大,物质能量越低,稳定性越好芆键能越小、物质能量越高,稳定性越差蚃3、化学键的破坏与形成羃破坏化学键需要吸收能量形成化学键必然放出能量肀二、焓变:△H蚇1、化学反应中主要的能量变化为热量变化,也称为焓变蒅2、焓变的计算蚂1)化学反应中,断裂反应物中的化学键需要吸收能量,形成生成物中的新化学键会放出能量,吸收与放出的能量差值即为焓变膀2)计算公式肈△H=反应物键能–生成物键能,高键能生成低键能吸热,反之放热袃△H=生成物能量–反应物能量,高能量生成低能量放热,反之吸热蒁3、焓变大小与反应吸放热的关系膀△H>0,反应吸热△H<0,反应放热膅三、反应热量变化与反应类型薅1、常见的放热反应芀1)绝大部分化合反应 2)活泼金属与酸或水的反应芀3)绝大部分置换反应 4)酸碱中和薆5)燃烧反应肂2、常见的吸热反应芃1)绝大部分分解反应 2)含碳物质还原金属氧化物的反应莀3)铵盐和碱的反应羇四、热化学方程式螄1、含义:能表示化学反应热量变化的式子肁2、与化学方程式的区别蒀1)各物质标注状态,气体:g,液体:l,固体:s莇2)一般不标注反应条件节3)标注焓变,且焓变值与方程系数成比例螀4)方程系数可以是分数薀例如1molCu(s)与适量O2(g)反应,生成CuO(g),放出157kJ热量螈Cu(s)+O2(g)=CuO(g)△H=-157kJ/mol羄燃烧热能源袃一、燃烧热蚀1、反应热分类羅按照反应类型的不同,反应热分为:燃烧热、中和热、溶解热等等蚆2、燃烧热蚂25℃、101kPa状态下1mol纯物质完全与氧气反应,生成稳定氧化物,放出的热量称为该物质的燃烧热;其关键点可总结为:一、完、稳蝿3、中和热莆25℃、101kPa状态下在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应,生成肄1mol水时,放出的热量称为中和热;其关键点可总结为:稀、强、一莁4、用热化学方程式表示燃烧热蝿例:,用热化学方程式表示为:螇CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-,用热化学方程式表示为:膀H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-、能源膈1、一次能源:从自然界获得,不需经过改变或转化就可以直接利用的芄能源,例如:原煤、天然气、太阳能、风能、潮汐能等膃2、二次能源:将一次能源经过加工或转化得到的其他种类或形式的能源,例如:电能、煤气、汽油、柴油、蒸汽、核电等罿3、可再生能源:从自然界可无限制获取,且用之不尽的能源,芅如:太阳能、风能、水能羆4、不可再生能源:人类开发利用后,不能再生的能源,羂如:煤炭、石油、核能、天然气等聿5、能量转化蚆1)太阳能转化为电能蒃2)化学能转化为热能螀3)热能转化为机械能腿4)重点掌握热电厂能量转化形式:化学能→热能→机械能→电能肆膅螃艿蒇蚃薂荿第三节化学反应热计算袈一、盖斯定律莅1、内容:化学反应过程中的能量变化只与初始状态和最终状态有关,芁与过程无关莈例:由固态碳生成气体二氧化碳过程中放出的热量固定,无论由碳直接生成二氧化碳,或是先生成一氧化碳再生成二氧化碳,放出的能量始终一致肅2、盖斯定律的计算应用螃计算整体过程或单步过程中的热量变化肀例如:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-(s)+O2(g)=CO(g)△H3=?蒅由盖斯定律可得:反应式=+,所以△H3=△H1-△H2肃=-、反应热其他计算方式袇1、根据化学方程式计算羃例:,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热△H=袂2、根据燃烧热计算蚈例:已知乙醇的燃烧热为-,在25℃、101kPa状况下芈1kg乙醇完全燃烧放出的热量为:蚅蚁螈虿膂蚃袈螅袄蒂羈膆化学反应速率和化学平衡薆第一节化学反应速率膁一、化学反应速率羈1、概念的提出薇化学反应有快有慢,快如氢氧混合爆炸,几乎转瞬完成;慢如***酸钾的受热分解,需要几小时才能分解一定量,因为如此,反应速率才具有存在的意义,并用来描述反应进行的快慢肄2、化学反应速率表达式羀1s内某物质的物质的量浓度的改变量,或1min内某物质的物质的量浓度的改变量,表达式为:,单位:mol/L‧s或mol/L‧min肇微观概念里,反应速率是单位时间内生成或消耗物质的粒子数,或单位时间内断裂或结合成的新化学键的数目羈注:化学反应速率是平均速率,并非瞬时速率螆化学反应速率不仅仅可以衡量可逆反应,