文档介绍：:..金属的化学性质金属的化学性质体现在它们与反应,与反应、与反应。(1) 都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。等在常温下就能与氧气反应等在常温下儿乎不能单独与氧气反应,但在点燃或加热的情况下可以发生反应; 等在高温时也不与氧气反应⑵铝在常温下与空气中的氧气反应,在其表面生成 ,从而 ,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。【镁与铝类似】⑴铁丝浸入硫酸铜溶液屮,现象为浸入溶液屮的铁钉表面覆孟 ,溶液由逐渐变为 ;反应的化学方程式为 ,反应后金属的质量 ,溶液的质最。能否有铁制品盛放硫酸铜溶液(或农药波尔多液) 。⑵铝丝浸入硫酸铜溶液屮,现象为浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由逐渐变为 ;反应的化学方程式为 ,反应后金屈的质量 ,溶液的质M。⑶铜丝浸入硝酸银溶液屮,现象为浸入溶液屮的铜丝表面覆孟 ,溶液由逐渐变为 ;反应的化学方程式为 ,反应后金属的质量 ,溶液的质最。⑷结论:①根据以上实验,说明铝、铁、铜、银四种金屈的活动性由强到弱的顺序为: ;② 的金属能把的金属从英化合物溶液屮置换出来⑸注意:①此类反应一定在溶液中进行, 的化合物一般不与金属反应。②K、Ca、Na活动性非常强,能同溶液中的水剧烈反应,不能用它们置换化合物溶液中的金属。⑹置换反应:由与一种反应,生成另一种的反应叫做置换反应。三、,得到常'见金属的活动性顺序为:磁铁矿的主要成分是。五、⑴仪器装置:铁架台(2个)、哽质玻璃管、单孔橡皮赛(2个)、精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。⑵步骤:①检验装置的气密性;②装入药品并固定;③向玻璃管内通入一氧化碳气体;④给氧化铁加热;⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。⑶现象: ,澄清石灰水变 ,尾气燃烧产生火焰。⑷化学方稈式: ⑸注意事项:与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO再加热,实验完毕,停止加热,继续通入CO至试管冷却。⑹尾气处理:因CO有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的C02或收集备用。(1) 原理:②铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,把、和起加入高炉,在高温下,利用反应生成的将铁从铁矿石里出来。(2) 原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气①焦炭的作用: 、 ②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣,方程式为高温CaO+SiO2-CaSiO3;①在高温下,焦炭跟氧气反应生成二氧化碳,反应为: 9②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳,反应为:③i氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应,生成铁,反应为:练习:按如右图所示,写出有关化学方程式(注:②③要求各写三个)① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 六、金属的锈蚀和保护41、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的、等物质发生一系列的化学反应,生成铁锈。铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物,:⑴在金屈活动性顺序里,金屈的位置 ,它的活动性 o⑵在金属活动性顺序里, 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。⑶在金属活动性顺序里, 能把从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外