文档介绍：蒄蒂莂专题十九:烃肀薆莁第一部分:考点袄芄罿甲烷及烷烃的结构和性质衿羀蒄甲烷的分子结构芅蚂螃组成与结构袂羀衿名称蚆莄螈分子式蚁聿薄电子式肇袂膄结构式蒀腿薁分子模型膄薄薇甲烷腿艿蚄CH4薅节羆螄芅肂芁荿肈羁葿螄空间结构莇膁蚁分子结构示意图蝿蕿螀结构特点及空间构型蒃袃莈薈蕿螄具有正四面体结构,其中,4个C-H键的长度和强度相同,夹角相等;碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子位于4个顶点。袄莁肂薁虿膈甲烷的性质芅肃肇物理性质:无色无味气体,难溶于水,密度比空气小莀螈袄化学性质蚆薁蒃在空气中燃烧(氧化反应):安静的燃烧,火焰呈淡蓝色,放出大量的热。腿袈袀CH4+2O2点燃CO2+2H2O肇芃袆与酸性KMnO4溶液——溶液不褪色膂羈羃芄羅袄甲烷的氯代反应需注意:羁肈莈反应条件为光照,在室温或暗处,二者均不发生反应,也不能用阳光直射,否则会爆炸;蚅蒃衿反应物必须用卤素单质,单质的水溶液均不与甲烷反应;蚀膈肃该反应是连锁反应,产物是五种物质的混合物,其中HCl的量最多;肆膄羁1mol氢原子被取代,消耗1molCl2,同时生成1molHCl,即参加反应的Cl有一半进入有机产物中,另一半进入HCl。与氯气反应(取代反应):有油状物质生成,产生少量白雾,试管内气体颜色逐渐变浅,最终变为无色。蒈膈肀CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl蒆薂蚈CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl蒁芈膃CH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HCl薃芄莂CHCl3+l4+HCl芀肄螂螀蒈蒇甲烷在光照条件下与氯气反应生成的4中取代产物的比较:l4是正四面体,其余均不正,但都是四面体;螈芃芀俗名薂蚈芆CHCl3:l4:四氯化碳;薇莃莃状态羃莀膄常温下,CHCl3是气体,其余均为液体;莆肀蒃羁溶解性袇羄均不溶于水,l4是工业上重要的溶剂;肅薃腿密度蒀蕿肆CHCl3比水轻,其他均比水重。膇蚃膅高温分解:CH4高温C+2H2工业制炭黑袁羇螃存在和用途羆蚃艿甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。节蝿蒇天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,还是一种重要的化工原料。蚅螃袇烷烃蚃膇薂概念:仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃。烃分子中的每个碳原子形成四个共价键,且碳原子之间只以单键结合成链状,剩余价键均与氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到饱和,这样的烃叫饱和烃,也成为烷烃。螈袂薃烷烃的碳碳键为饱和键,碳原子为饱和碳原子螀衿袈烷烃中的碳原子并不在一条直线上,而是呈锯齿状,如图所示:蒇羂莅芁薁薅烷烃分子中失去一个或几个氢原子所剩余的部分称为烃基,用-R表示。芆肂蚂1mol的-CH3含有9mol电子,1mol的CH4含有10mol电子。H2n+2(n为整数)。符合此通式的烃一定是烷烃。肅膂肇烷烃的性质肃螀莄物理性质肈节螂递变性:腿芈蚀烷烃的熔沸点较低,且随碳原子数的增加,烷烃的熔沸点逐渐升高;袆节蒅常温下由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(n≥17),℃,常温下呈气态;薀羀肃烷烃的相对密度都较小,且随着碳原子数的增加,烷烃的相对密度逐渐增大。薅蚆袂相似性:烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂;液态烷烃的密度均小于1g·cm-3羁莈袇化学性质蚈螆芇稳定性:烷烃通常较稳定,不能被酸性KMnO4溶液氧化,也不能与强酸强碱发生反应。莂膀袂氧化反应:烷烃都具有可燃性,H2n+2+3n+12O2点燃nCO2+n+1H2O螃薈芈取代反应:在光照条件下,烷烃与卤素单质可发生取代反应。膆袅蚄烃类的熔沸点规律袀芀袅有机物一般为分子晶体,在有机同系物中,随着碳原子数增加,相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔沸点逐渐升高。羅羅羂常温下,n≤4的烃呈气态,新戊烷也呈气态。芁螈蚈分子式相同的烃,支链越多,熔沸点越低。羈肅莆互为同分异构体的芳香烃及其衍生物的熔沸点,一般来说,邻位>间位>对位蚂葿蚃乙烯的结构与性质螇膅肂乙烯的组成与结构肃羇聿分子式蒅芅袄电子式艿虿蒂结构简式芄莅膂结构式蚀肇膆模型莇蒅薆空间结构肁蝿膁C2H4肆蒄节蒂芇薇袅薄羄袃罿芄袈蚄莁6个碳原子在同一个平面上CH2=CH2羀蚁羈乙烯的结构简式不能写成CH2CH2,必须把其中的碳碳双键体现出来;蚇螄螆分子中含有碳碳双键的链烃称为烯烃。H2n(n≥2);莁膈羃乙烯的物理性质:无色稍有气味气体,难溶于水,易溶于有机溶剂,密度比空气略小。蒆袄蒁乙烯的化学性质螁袀荿(1)氧化反应膄羄膄在空气中燃烧:火焰明亮,伴有黑烟,放出大量的热膂