文档介绍：酸碱盐
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各类物质的性质及其相互关系
总复习
2010年 3月
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物质的分类
酸碱盐氧化物
纯净物混合物
单质化合物
酸性氧化物
碱性氧化物
含氧酸
无氧酸
正盐
酸式盐
碱式盐
物质
无机物
有机物
金属
非
金
属
低分子化合物
高分子化合物
可溶性碱
难溶性碱
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运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生
特别注意两种反应:盐+碱、盐+盐
首先要求反应物全溶,然后再考滤生成物中是否
有沉淀。
钾钠硝酸铵盐溶,
硫酸钡铅两不溶,
盐酸盐除银亚汞, 碳酸盐溶四种,
可溶碱有五种。
助记口诀
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复分解反应发生的条件:
生成气体
生成沉淀
生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。
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下列哪组物质在水溶液里不能发生复分解反应:( )
KNO3+NaCl   
  Na2CO3+Ba(NO3)2
BaCl2+Na2SO4 
FeCl3+NaOH
CaCO3+HCl
(1)
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判断下列反应能否发生?为什么?
A.①NaOH+H2SO4===
② CaCO3+HCl = ==
B.① FeCl3+NaOH===
② Cu(OH)2+FeCl3===
C. ① AgNO3+NaCl===
②AgCl+Na2CO3===
D.①H2SO4+BaCl2===
②H2SO4+NaCl—
① CO2+Ca(OH)2—
② SO3+ NaOH—
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A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2
② Cu(OH)2+FeCl3
C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3
②AgCl+ Na2CO3
D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
② H2SO4+ NaCl
E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓+ H2O
② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
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例:
①Cu+AgNO3 ——②Fe+CuCO3——
③ZnSO4+NaCl——
④BaSO4+KOH——
⑤BaSO4+CaCO3——
⑥Cu(OH)2 +Fe——
√
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酸
指示剂
金属
盐+氢气
盐+水
新盐+新酸
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
金属氧化物
碱
盐
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出酸有哪些通性? ?
?
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指示剂
非金属
氧化物
盐
盐+水
盐+碱
碱
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
二、各类物质的性质及其相互关系
酸
请说出碱有哪些通性?
?
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