文档介绍：化学选修4第三四章知识点总结水溶液中的离子平衡强、弱电解质1、常见的强电解质包括:强酸:盐酸、H2SO4、HNO3强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐:NaCl、K2SO4、AgCl、BaSO42、常见的弱电解质包括;弱酸:H2CO3CH3COOHH2SO3HFHClOH3PO4H2SiO3H2S弱碱:(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3水:H2O弱电解质电离用可逆号,多元弱酸的电离应分步书写,且以第一步电离为主;例:写出下列物质的电离方程式:(OH)3_____________________________________弱电解质的电离平衡以CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡为例:加热,平衡正向移动,因为醋酸的电离是吸热过程;加水,平衡向正向移动,C(H+)浓度减小(外界条件改变为主),C(CH3COOH)浓度减小,但比值增大,因为醋酸的浓度减小的幅度更大;加入少量NaOH固体,平衡正向移动;(消耗了H+)加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动;(增大了CH3COO-的浓度)加入冰醋酸(纯的醋酸),平衡正向移动;(增大了反应物的浓度),但醋酸的电离度减小;电离平衡常数以CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡为例:电离平衡常数表达式为Ka大小只与温度有关,Ka的大小可以反映弱电解质的强弱程度,酸越弱,Ka越小;水的电离平衡1、水的电离:H2OH++OH-,25℃时,C(H+)=1X10-7mol/L,C(OH-)=1X10-7mol/L,此时水的离子积常数Kw=1X10-14,温度升高,Kw增大,但纯水仍显中性;2、pH计算公式:pH=-lgc(H+),反过来已知pH大小,也可求出c(H+)=10-pH盐类的水解:1、写出下列盐类水解的离子方程式:NH4Cl___________________________CH3COONa______________________Na2CO3_________________________FeCl3__________________________Na2S____________________________CuSO4__________________________泡沫灭火器原理(NaHCO3和AlCl3的双水解反应)____________________________Al3+和S2-的双水解反应:_______________________________________________Al3+和AlO2-的双水解反应:____________________________________________Fe3+和CO32-的双水解反应:____________________________________________2、盐类的水解常数表达式:(以NH4+为例)且(酸或碱越弱,对应酸根离子或弱碱阳离子水解程度越大)盐溶液中的三大守恒关系:以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例电荷守恒:溶液中阳离子所带