文档介绍：第一节水的解离反应 和溶液的酸碱性第三章酸碱反应和沉淀反应2019/7/123-1-1酸碱的电离理论3-1-1酸碱的电离理论近代酸碱理论阿仑尼乌斯(Arrhenius)电离理论富兰克林(Franklin)溶剂理论布朗斯泰德(Bronsted)质子理论路易斯(Lewis)电子理论皮尔逊(Pearson)软硬酸碱理论2019/7/12阿仑尼乌斯酸碱电离理论酸:在水溶液中解离产生的阳离子全部是H+的化合物碱:在水溶液中解离产生的阴离子全部是OH-的化合物酸碱中和反应的实质:H+和OH-结合生成H2O酸碱的相对强弱可根据在水溶液中解离出来的H+和OH-程度来衡量2019/7/123-1-2水的解离反应和溶液的酸碱性3-1-2水的解离反应和溶液的酸碱性水的解离反应{c(H+)/c}{c(OH-)/c}=KwKw——水的离子积Kw()=×10-14Kw与温度有关,随温度升高变大纯水或稀溶液中H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)2019/7/12溶液的酸碱性和pHpH=-lg[c(H+)/c]溶液的酸碱性>×10-×10-7<×10-7c(OH-)/mol·L-1<×10-×10-7>×10-7c(H+)/mol·L-1碱***酸性溶液酸碱性[c(H+)/c][c(OH-)/c]=×10-14=KwpH=pKw-pOH=14-pOHpOH=-lg[c(OH-)/c]碱***酸性溶液酸碱性>7=7<7pH2019/7/12酸碱指示剂能在一定pH范围内保持一定颜色的某些有机弱酸或弱碱***橙红←橙→~←粉红→~←紫→~-2弱电解质的解离反应2019/7/123-2-1解离平衡和解离常数3-2-1解离平衡和解离常数一元弱酸 HA(aq)H+(aq)+A-(aq)弱电解质在水中部分解离,存在解离平衡[c(H+)/c][c(A-)/c][c(HA)/c]Ki(HA)=c(H+)·c(A-) c(HA)简化为Ki(HA)=解离平衡Ki——标准解离常数Ka、Kb——分别表示弱酸、弱碱标准解离常数2019/7/12Ki越小,弱电解质解离越困难,电解质越弱弱电解质:一般Ki≤10-4中强电解质:Ki=10-2~10-3解离常数Ki表示弱电解质解离限度大小的特性常数Ki与浓度无关,与温度有关由于温度对Ki影响不大,室温下一般可不考虑其影响2019/7/、标准态下Ka(HOAc)值解: HOAcH++OAc-∆fGm/(kJ·mol-1)--∆rGm=[(-)-(-)]kJ·mol-1=·mol-1-∆rGm-××===-(HOAc)=×10-52019/7/12