文档介绍：第33讲原子结构与性质测控导航表知识点基础能力挑战原子核外电子排布原理1,2,4原子结构与元素性质36,7,8,912综合510,11131.(2018·福建福州模拟)微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是( C ):M为1s22s2,:M为,,,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子解析:A项,M为Be,N为He,两者不属于同主族,错误;B项,M属于原子,N属于离子,性质不相似,错误;C项,推断出M为O,N为S,属于同主族,性质具有相似性,正确;D项,M可能为B、F,N可能为Al、Cl,不一定属于同一主族,错误。2.(2018·宁夏银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断( D )Ⅱ[Ar]:“3d74s2”为Co的价电子排布,其简写式中,也要注明3d轨道,B项错误;“7+2=9”,说明它位于周期表的第9列,D项正确;从左向右数,第9列应为过渡元素,A项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失4s上的电子,Co2+的价电子排布为3d7,C项错误。3.(2018·山西忻州模拟)下列叙述中正确的是( C ),ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,、半满、,碱金属元素的第一电离能最大解析:同周期主族元素中,从左至右原子半径依次减小,所以同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最小(0族元素原子半径较大),A错误;ⅥA族元素的原子,其半径越大,越不容易得电子,B错误;当各轨道处于全满、半满、全空时,能量最低,原子较稳定,C正确;同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小,D错误。4.(2019·河北唐山模拟)在d轨道中电子排布成,而不能排布成,其最直接的根据是( D ) :据图知,4个电子占据不同的轨道且自旋状态相同,其根据是洪特规则。、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表所示:元素相关信息XX的一种核素的质量数为18,中子数为10YY与X同主族,且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一ZZ的单质常温下为黄绿色气体WW的基态原子核外有4个未成对电子(1)Z在元素周期表中的位置是。 (2)基态Y原子的核外电子排布式为。 (3)基态的核外电子排布式为。 (4)X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性键数目之比为。 (5)Y的电负性比Z的(填“大”或“小”);X和Y的简单气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。 解析:由题意可知,X、Y、Z、W分别为O、S、Cl、Fe元素。(1)Cl元素处于周期表中第三周期第ⅦA族。(2)基态S原子核外有16个电子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4。(3)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,失去3个电子生成F,则F的核外电子排布式为1