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文档介绍：实验室制Cl2:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O
加热
氯气与水:Cl2 + H2OHCl + HClO(次氯酸)
潮湿的氯气:
紫色石蕊试纸:先变红(HCl)后褪色(HClO)红色布条褪色(HClO),淀粉KI试纸变蓝
淀粉KI试纸变蓝:(一定要有碘单质(I2)产生)
漂粉精:混合物
2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
藐卤应腿好舞蜕卤翁眯兔箩铡壶颈互侨峡晰蚊欣盗靠诬囱轮芍辑疥贵响博化学会考总结化学会考总结
N
N

N
N




电子式
结构式
化学式
N2
电子式
结构式
化学式
NH3
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
H
H N H
一水合氨(氨水)
氨气
铵根
-3
-3
催化剂
高温高压
N2 + 3H2 2NH3
实验室制氨气
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2 (固) CaCl2+2NH3↑+2H2O

消石灰
NH4+检验:NH4++OH-NH3+H2O
;
邀聪愉尤冕散非榆隐羞脆激立缔竖弃质更履伪阻姐烹扩靡凯遇睡师瘪品斡化学会考总结化学会考总结
硫(S)淡黄色固体,俗称硫磺溶解性:难溶于水,易溶于二硫化碳(CS2)
Fe+SFeS
△
硫化亚铁
2Cu+SCu2S
△
硫化亚铜
H2S制取:固液不加热
FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 
SO2的检验:通入品红褪色,加热,变红-------化合漂白
HClO-------氧化漂白活性炭-------吸附漂白
SO2 + Cl2 + 2H2O  H2SO4 + 2HCl漂白失效
SO2通入澄清石灰水:先浑浊后澄清,
不能用来区别SO2与CO2(用品红)
2H2S + SO2  3S+ 2H2O(黄色沉淀)
盎辐勇乳锐唾辆睦螟景芭儿慈杨级徐括借彰希冕赊谴矾粒誓沮盂蹈刑年旅化学会考总结化学会考总结
强氧化性
浓硫酸一半表现强氧化性,一半表现酸性
+6
+6
+4
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O

常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
浓H2SO4不能干燥的气体
碱性气体(NH3)
还原性气体(H2S,HI,HBr)
SO42-的检验:HCl+BaCl2或Ba(NO3)2
酸雨:。
浓硫酸(H2SO4)
浓硫酸制盐酸利用:高沸点,难挥发性
浓硫酸的特性:
脱水性:反应生成水
吸水性:吸收现成水
C + 2H2SO4(浓)  CO2+ 2SO2+ 2H2O

浓硫酸表现强氧化性
兵访昼凯道士蜗诀贯炕剖另蜂赦评你腹容邦丰捎梗照臆郁革啦匈妹斗滇庆化学会考总结化学会考总结
4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
白灰绿红褐
Fe3+检验:(血红色)
Fe2+(浅绿色)极易被氧化为Fe3+(棕黄色)
(1)向AlCl3中加NaOH:先沉淀,后消失。
向NaOH中加 AlCl3:先无沉淀,后沉淀。
(2)向NaAlO2中加HCl:先沉淀,后消失。
向HCl中加NaAlO2:先无沉淀,后沉淀。
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金属性: 非金属性:
减弱
增强
氢化物稳定性:
增强
最高价氧化物对应水化物的酸碱性:
碱性:减弱, 酸性:增强
(3)同主族:从上往下:
半径:
增大
金属性: 非金属性:
增强
最高价氧化物对应水化物的酸碱性:
氢化物稳定性:
减弱
减弱
(2)同周期:从左往右:
半径:减小(稀有气体除外)
(阴离子>原子>阳离子)
碱性:增强, 酸性:减弱
周期序数
=电子层数
主族序数
=最外层电子数
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电解质:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
电解质:酸,碱,盐,金属氧化物,H2O
非电解质:非金属氧化物(CO2 ,SO2 ,SO3 ,P2O5),
NH3,大部分有机物(除了醋酸)
不是电解质:单质、混合物
弱电解质
(H2O)
: HAc[CH3COOH]、 HF、 HClO、
H2S、 H2CO3、H2SO3、 H3PO4
:除了K、Na、Ba、Ca
离子化合物:金属(或铵根NH4+)和非金属
(电子式:需要关门,“+”,“-”号)
共价化合物:非金属元素
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