文档介绍：铵根离子的检验实验步骤方法一①取几滴铵盐溶液置于一表面皿中心②在另一块小表面皿中心粘附一小块湿润的pH试纸③滴加6mol·L-1NaOH溶液至铵盐溶液呈碱性。 ④迅速将粘有pH试纸的表面皿盖在盛有试液的表面皿上作成“气室”。⑤将此气室放在水浴上微热。⑥观察pH试纸的变化。方法二:取样品于试管中,加入碱后加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,+离子和OH-,加热使NH3挥发出来。用浓盐酸靠近,就让挥发出来的NH3与HCl反应再次生成固态的NH4Cl,呈白烟状,就是这样。浓盐酸是极容易挥发的,所以 NH3和HCl是在气态的状况下反应,直接生成固态的 NH4CL,会呈现出白烟状。实验方程式 NH4++OH-=NH3+H2O NH3+HCL=NH4CL实验现象:因为浓盐酸跟氨气都易挥发,两者相结合,产生的***化铵是白色固体颗粒,所以有白烟。偏铝酸根离子和铵根离子的一些基本性质偏铝酸根和碳酸根都是弱酸酸根,所以都可以水解,偏铝酸根水解生成氢氧化铝,偏铝酸与碳酸根不能共存! 会双水解生成氢氧化铝和氨 (用此反应也可解释过量氨水不会溶解氢氧化铝的问题) 以此类推与其他水解呈酸性的盐溶液如可溶性铜盐溶液等,也会双水解反应生成氢氧化铝和相应氢氧化物。偏铝酸(就是氢氧化铝)酸性是比碳酸弱的,所以空气中久置的偏铝酸钠会变质。偏铝酸根可由铝或氧化铝或氢氧化铝溶于强碱溶液中获得!不能在碱性溶液中存在,至少不能大量存在,因为会与氢氧根离子反应生成一水合氨,是弱电解质,不易电离成铵根离子。它与一般的离子除了氢氧根离子应该都能共存, 因为铵根离子半径与钾离子相似,所以溶解性基本相同,所以铵盐基本上都可溶。