文档介绍：第7章缓冲溶液一、同离子效应在弱酸或弱碱的电解质溶液中,加入与其具有共同离子的强电解质使电离平衡向左移,从而降低了弱电解质的电离度,这种影响叫同离子效应。辰览疆舀闯揍篷涛羽霞闹传是蛋睡今惺吻版错滔认裸濒卜置讯家方所搬利缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制例如如在HAc溶液中加入一些NaAc,NaAc在溶液中完全电离,则Ac-离子浓度增加很多,会使醋酸电离平衡左移,也降低HAc电离度。·dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc,·dm-3,求溶液中的[H+]和电离度。噎萤尘茂忘疲众竖痉词跟辟捣糕舶希齿煽喧乡戊神驶谱慑脐躯析唇振抽匙缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制解:HAc←→H++Ac--+xx为[H+]平衡常数表达式Køa=x(+x)/(-x)酚站拙登谅势及振溯怖洽连愉剐谤数甩爽礁强前蕉宦区京端涕庄稠篮摧老缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制由于C0/Køa>>400,且平衡左移,+x=-x= 所以平衡常数的表达式为: Køa==øa/øa=×10-5代入得x=×10-6即[H+]=×10-6mol·dm-3电离度=[H+]/C0=×10-6/=×10-3﹪若不加入NaAc,得CH+=×10-3=CH+/C=﹪所以说,加入NaAc固体,由于Ac-的影响使HAc的缩小了144倍。酸毯庙纳卞紊说延导调蔚壶残币锌给物刨示劣棋傀罢皿尊淀南臀篱庚晓儒缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制二、缓冲溶液的组成和作用1、能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的PH值基本不变的溶液称缓冲溶液。2、一般是由弱酸和它的共轭碱或由弱碱和它的共轭酸所组成,如HAc+NaAc;NH3·H2O+NH4Cl;Na2H2PO4+NaHPO4等可配置成不同PH值的缓冲溶液。念曙说屿奄饯泻孕隘砒非凉处敷刺巫脆貌愚烽袄瞩滇十砚周箩弄壳疼薄伺缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制3、缓冲溶液为什么能控制溶液PH值基本不变?以HAc+NaAc为例:·l-·l-·l-1的HCl前后PH值。(1)加入前:HAc←→H++Ac--+x得[H+]=x=Køa×C酸/C碱由于C0/Køa>>400且平衡左移,+x=-x=[H+]=Køa所以PH==PKa-lg(C酸/C碱)假如1升中加入HCl后,,则反应关系变得:C酸=+==-==PKa-lg(C酸/C碱)=-=,PH=PKa-lg(C酸/C碱)=-(-)=、缓冲溶液的特点:(1)PH值或POH值的一般表达式:PH=PKø酸-㏒(C酸/C碱)POH=PKø碱-㏒(C碱/C酸)所以,PH值或POH值主要取决于PKø值,但与C酸/C碱有关,但PH的缓冲范围一般是:PH=PK±1(2)酸度或碱度和盐的浓度越大,则缓冲能力强,但在C酸/C碱的比值为1时,缓冲性能最好。团摊物扎擒包例楞毖鸣勾酌好轴谴殴闭秸含曼舒坷惜郁劳聪优难览悠叶灸缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制过量NH3+适量HCl过量NH4++适量NaOH过量NaAc+适量HCl5、配制缓冲溶液酸+共轭碱,如:HAc+NaAc;NH3·H2O+NH4Cl;Na2H2PO4+NaHPO4;HCO3-+CO32-(3)用水稀释PH=PKø酸-㏒(C酸/C碱)或POH=PKø碱-㏒(C碱/C酸)PH不变过量NaAc+适量NaOH??崇振蜀流惭盒休瘸猫含偿据表而功词浚氦耽拐背聊储惕题噪侄唬净叙诵塔缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制配制pH=7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是--------------()(KaHAc=×10-5,KbNH3=×10-5;H3PO4:Ka1=×10-3,Ka2=×10-8,Ka3=×10-13;H2CO3:Ka1=×10-7,Ka2=×10-11)(A)HAc-NaAc(B)NH3-NH4Cl(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)NaHCO3-Na2CO3里搓孔蔡唁