文档介绍：物理化学多媒体教学课件
第六章电化学
Chapter 6
Electrochemistry
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8/10/2017
第六章电化学
可逆电池
电极电势
可逆电池热力学
电池电动势的测定
及其应用
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8/10/2017
第六章电化学
电子活度和pH—电势图
生化标准电极电势
不可逆电极过程
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8/10/2017
可逆电池
电池
可逆电池
电极的类型和电极反应
电池表示法
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电池—体系化学能转化为电能的装置,如图6-1所示。
Zn -
+ Cu
ZnSO4
CuSO4
多孔隔膜
图6-1 铜锌电池示意图
电池由正极、负极两个电极组成
正极:发生还原反应,电势较高。
负极:发生氧化反应,电势较低。
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8/10/2017
可逆电池须具备以下条件:
(1)电池在充、放电时发生的反应须互为可逆反应。
(2)电池充、放电时的能量转换必须可逆,即通过电池的电流无限小,无热功转化。
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8/10/2017
(1)金属电极:由金属浸在含该金属离子的溶液中构成。
(2)气体电极:由气体冲击着的铂片浸入相应离子的溶液中构成。如(Pt)H2|H+
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(3)难溶盐电极,由金属覆盖一薄层该金属的微溶盐,浸入含该微溶盐负离子的溶液中构成。
如Hg-Hg2Cl2|Cl -
(4)氧化还原电极:由惰性金属插入含某种离子的两种不同氧化态的溶液中构成。
如Fe2+-Fe3+电极
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8/10/2017
电池表达式书写规则:
(1)负极在左,正极在右;
(2)组成电池的物质用化学式表示,并注明物态;
(3)以“|”或“,”表示界面,以“||”表示盐桥;
Zn(s)|ZnSO4(·kg-1)||CuSO4(·kg-1)|Cu(s)
铜锌电池表达式:
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电极电势
电池电动势的产生
电极电势
能斯特公式
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8/10/2017