文档介绍：实验 9 食醋中醋酸含量的测定
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二. 实验目的
三. 实验原理
一. 实验预****br/>四. 实验步骤
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五. 结果处理
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实验预****br/>预****吸量管、移液管的准备、洗涤及操作技术;
预****氢氧化钠的配制及标定;
预****食醋中醋酸的测定原理。
目录
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学****移液管和吸量管的操作技术。
掌握食醋中醋酸含量的测定原理。
实验目的
目录
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(1)醋酸含量测定
食醋中的酸主要是醋酸,此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定,可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为
NaOH + HAc = NaAc + H2O
CNaOH VNaOH = CHAc VHAc
CHAc = C NaOH VNaOH/VHAc
反应产物为NaAc,为强碱弱酸盐,则终点时溶液的pH>7,因此,以酚酞为指示剂。
实验原理
目录
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(2)NaOH的标定
NaOH易吸收水分及空气中的CO2,因此,不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液( mol/L),然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量大,是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为:
KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O
m/M = CNaOH VNaOH (L)
CNaOH= m/(M VNaOH )(L)
目录
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实验步骤
(1) mol/L NaOH溶液的配制
在台称上取NaOH固体2 g于小烧杯中,加入50 mL蒸馏水使其溶解,稍冷后转入500 mL试剂瓶中,加水450 mL,用橡皮塞塞好瓶口,摇匀。
(2)NaOH溶液的标定
~ g邻苯二甲酸氢钾三份(分析天平;差量法;有效数字,小数点后四位),分别置于250 mL锥形瓶中,加水40~50 mL溶解后,滴加酚酞指示剂1~2d,用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色,30秒内不褪色,即为终点。平行测定三份。
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(3)食醋中醋酸含量测定
mL稀释后的食醋于250 mL锥形瓶,加入10~15