文档介绍：锌族元素(2)2-1锌族元素概述一、锌族元素的通性锌镉***元素符号ZnCdHg价电子构型(n-1)d10ns2氧化态+2+1+2+1+2活泼性强弱锌族元素的次外层d电子不参与成键,这是锌族与铜族的最大区别。锌族元素价电子构型为(n-1)d10ns2,由于d电子与s电子的电离势相差较大,较难从已滿的d轨道中失去电子,只能失去s电子而呈+2的氧化态。因此锌族元素的特征氧化数为+2,镉和***还能形成氧化态为+1(Hg22+,Cd22+)的化合物。+Ⅰ氧化态没有简单M+离子,其存在形式为双聚或多聚离子。锌镉***ZnCdHg氧化态+2+1+2+1+(指元素周期表中ⅡA族元素,包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种元素)相比:由于锌族元素次外层具有18个电子,它对核的屏蔽作用小,有效核电荷较大,对最外层电子吸引力较强,其第一、第二电离势之和以及电负性都比碱土金属大,因此活泼性小于碱土金属。:IB族元素与ⅡB族元素相比,活泼顺序:Zn>Cd>H>Cu>Hg>Ag>Au总之锌族元素比铜族元素活泼,锌和镉在化学性质相近,***与它们相差较大,在性质上***类似于铜族元素。配位能力锌族元素的原子或离子作为中心原子形成配合物的能力很强。但弱于铜族元素。原因在于:1、M2+是d10结构,难于形成内轨型配合物;2、次外层d电子不参与成键,不能形成反馈键,因此没有羰基、亚硝基、烯烃类配合物。合金由于锌族元素的熔点低,使得本族元素易于形成合金。其中***的合金称为***齐,除铁系元素外,所有金属皆可形成相应的***齐。***齐中的其他金属仍然保留其原有性质。***齐一方面在化学性质上与其它合金相似,同时又有其特点:由于***在常态下是液体,因此当其它金属溶解在***中形成***齐时,若溶解的金属较少,则形成的***齐是液态或糊状的。闪锌矿辰砂:HgS(二)单质的性质物理性质:都是银白色的金属,锌表面因有一层ZnCO3·3Zn(OH)2而略显蓝灰色,熔沸点较低,不仅低于碱土金属,还低于铜族元素,按锌到***的顺序下降。这是由于锌族元素的d电子不参与成键,且s电子成对,成键能力较弱,因此,锌族元素参与形成金属键的电子少,金属键较弱。其中,Hg的6s2电子相对最难参与形成金属键,金属键最弱,***是金属中熔点最低的,是唯一的液体金属,有流动性。化学性质:(以锌和***为例)与非金属反应:2Zn+O2=2ZnO(1273K)2Hg+O2=2HgO(773K)Zn+S=ZnSHg+S=HgS(亲硫元素)Zn+X2=ZnX24Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3•3Zn(OH)2与酸反应: Zn+2HCl=ZnCl2+H2Hg+2H2SO4(浓)=HgSO4+SO2+2H2O(加热)3Hg+8HNO3=3Hg(NO3)2+2NO+4H2O与碱反应:Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4](OH)2+H2(不同于铝)锌是***金属,既溶于酸也溶于碱,与氨能形成配离子溶于氨水。***与氧化合较慢,而与硫、卤素则容易反应,Hg只能溶于氧化性酸