文档介绍：铁钴镍元素性质浙江工业大学化材学院郝刚一目的要求了解Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Co(III)、Ni(II)、Ni(III)的氢氧化物和硫化物的生成与性质。了解Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性了解Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Co(III)、Ni(II)和Ni(III)的配合物的生成和性质了解Fe(II)、Fe(III)、Co(II)和Ni(II)等离子的鉴定方法二基本操作1、离心机的使用:先调零、开电源、调时间3-4min、调转速2000rpm,结束后要调零2、定性实验的试剂滴加练****巩固3、通风橱的使用(饱和硫化氢、浓盐酸等)三主要仪器和药品1仪器:离心机,烧杯(200mL),试管,离心试管,试管夹,滴管2药品:铜片,铁屑,(NH)2Fe(SO4)2·6H2O(固),KCl(固),NH4Cl(固),HCl(2mol•L-1,6mol•L-1,浓),H2SO4(1mol•L-1),HAc(2mol•L-1),NaOH(2mol•L-1,6mol•L-1),氨水(2mol•L-1,6mol•L-1,浓),K4[)6](•L-1),K3[)6](•L-1),CoCl2(•L-1),NiSO4(•L-1),(NH)2Fe(SO4)2(•L-1),KI(•L-1),FeCl3(•L-1),CuSO4(•L-1),(•L-1,1mol•L-1),NaF(1mol•L-1),溴水,H2O2(3%),CCl4,***,丁二***肟,碘化钾-淀粉试纸等。、钴、镍的氢氧化物的生成和性质(1)Fe(OH)2的生成和性质制备除氧气的FeSO4溶液和NaOH溶液,再制备Fe(OH)2Fe2+(浅绿)+2OH-=Fe(OH)2↓(白)Ps:较难!NaOH溶液滴管不可在液面上!Fe(OH)2加HCl溶液Fe(OH)2(白↓)+2H+=Fe2+(浅绿)+2H2OFe(OH)2加NaOH溶液Fe(OH)2(白↓)+OH-→无明显变化,说明不发生发应Fe(OH)2在空气中静置Fe(OH)2(白↓)+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓(棕红)(2)Co(OH)2的生成和性质制备Co(OH)2(慢慢滴加)Co2+(粉红)+Cl-+OH-=Co(OH)Cl↓(蓝)Co(OH)Cl(蓝)+OH-=Co(OH)2↓(粉红)总反应:Co2+(粉红)+2OH-=Co(OH)2↓(粉红)Co(OH)2中加HCl溶液Co(OH)2(粉红↓)+2H+=Co2+(粉红)+2H2OCo(OH)2加NaOH溶液Co(OH)2(粉红↓)+OH-→无明显变化,说明不发生发应Co(OH)2在空气中静置Co(OH)2(粉红↓)+O2+2H2O=4Co(OH)3↓(褐,读作氢氧化高钴)Ps:该反应变化较慢比前面Fe(OH)2变化慢!(3)Ni(OH)2的生成和性质制备Ni(OH)2Ni2+(绿)+Cl-+OH-=Ni(OH)Cl↓(缺省)Ni(OH)Cl(蓝)+OH-=Ni(OH)2↓(粉红)总反应:Ni2+(绿)+2OH-=Ni(OH)2↓(苹果绿)Ni(OH)2中加HCl溶液Ni(OH)2(苹果绿↓)+2H+=Ni2+(绿)+2H2ONi(OH)2加NaOH溶液Ni(