缓冲溶液的配制和pH值的测定PPT课件.ppt

文档介绍：缓冲溶液的配制和pH值的测定二、实验原理(1)基本概念:在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释,而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。(2)缓冲溶液组成及计算公式:缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的,例如弱酸和弱酸盐,或弱碱和弱碱盐。如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐(例如HAc-NaAc)组成,则(3)缓冲溶液性质:,抗稀释作用:因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分,所以加入少量强酸或强碱,其pH值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时,酸和碱的浓度比值不改变,适当稀释不影响其pH值。:缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大,缓冲容量越大;缓冲组分比值为时,缓冲容量最大。三、实验仪器与试剂仪器:pHS-3C酸度计,试管,量筒(100mL,10mL),烧杯(100mL,50mL),吸量管(10mL)等。试剂:HAc(·L-1,1mol·L-1),NaAc(·L-1,1mol·L-1),NaH2PO4(·L-1),Na2HPO4(·L-1),NH3·H2O(·L-1),NH4Cl(·L-1),HCl(·L-1),NaOH(·L-1,1mol·L-1),pH=4的HCl,pH=10的NaOH,pH=,pH=,***红溶液,广泛pH试纸,精密pH试纸,吸水纸等。四、实验步骤⑴缓冲溶液的配制与pH值的测定依表1进行实验。并将实验数据记录(溶液留作后面实验用)。⑵缓冲溶液的性质根据表2进行实验,并将实验结果记录在表中。表1缓冲溶液的配制与pH值的测定实验号理论pH值各组分的体积/mL(总体积50mL)·L-·L-·L-·L-·L-1NH3··L-1NH4Cl实验号溶液类别pH值加5滴HCl后pH值加5滴NaOH后pH值加10mL水后pH值1蒸馏水2pH=4的HCl溶液3pH=10的NaOH溶液4pH===