文档介绍：无机制备实验的原则原理正确、方案合理无危险、毒性小、绿色化方法可行、原料易得操作方便、装置简单2、安全性:1、科学性:3、可行性:4、简约性:5、高效性:速率快、产率高硫酸亚铁铵晶体俗称:属类:物理性质:用途:化学式:化学性质:颜色:溶解性:摩尔盐易溶于水,不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O肥料、废水处理、农药等复盐能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定浅绿色利用摩尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得(一)摩尔盐的制备原理:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓(二)制备过程:制备:硫酸亚铁铵晶体(摩尔盐)(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O例:将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答:利用乙醇的挥发,除去晶体表面附着的水分,减少晶体溶解(1)步骤1Na2CO3的主要作用是。冷却结晶Fe+2Fe3+=3Fe2+步骤2步骤3步骤1滤渣摩尔盐5 g的废铁屑15mL10%Na2CO3溶液小火加热, g铁屑25mL3mol/ g(NH4)2SO4固体除去铁屑表面的油污过滤(3)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,要得到摩尔盐晶体,需经过的实验操作包括:加热蒸发、、。(2)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):。(4)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是。1、三个步骤中都含有加热的操作:步骤1中:小火加热的目的是:;步骤2中:水浴加热的优点是;水浴加热是为了;步骤3中:加热是为了蒸发溶剂,浓缩结晶。操作对比:步骤2步骤3步骤1滤渣摩尔盐5  g的废铁屑15mL10%Na2CO3溶液小火加热, g铁屑25mL3mol/ g(NH4)2SO4固体升温,溶液碱性增强,去油污能力增强加速铁的溶解受热均匀、便于控制温度思考:该实验中,要得到摩尔盐晶体,应加热到时,停止加热。那么蒸发下列溶液呢?①从CuSO4溶液得到胆矾晶体:。②从NaCl溶液得到NaCl固体:。蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中;蒸干时晶体会受热分解或氧化加热到大量晶体析出时,停止加热,用余热蒸干加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热为什么不能蒸干?溶液表面出现晶膜步骤2步骤3步骤1滤渣摩尔盐5  g的废铁屑15mL10%Na2CO3溶液小火加热, g铁屑25mL3mol/ g(NH4)2SO4固体,下列适合用倾析法的有:A、沉淀的颗粒较大B、沉淀容易沉降C、沉淀呈胶状D、沉淀呈絮状AB防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失步骤3中可以用如下装置进行过滤:步骤2中溶液趁热过滤的原因是。2、三个步骤中都含有固液分离的操作:步骤1中采用倾析法分离出铁屑步骤3中可以用如下装置进行过滤:减压过滤(也称抽滤或吸滤)1、这种过滤方式称为:。得到较干燥的沉淀布氏漏斗吸滤瓶安全瓶ABC普通过滤2、这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是:。3、你能讲出仪器A、B、C的名称么?(三)摩尔盐产品中离子的检验:例:为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4+、Fe2+、SO42-,(1)甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。Ba(OH)溶液,无明显变化,再加***水,溶液呈血红色继续滴加***水后,溶液的红色明显加深红色石蕊但是实际操作中,溶液后发现溶液变为浅红色,于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为,可以从另一现象证明产品中的Fe2+,该现象是:。(2)乙同学提出检验产品中的Fe2+、溶液和另一种试剂来检验,试简述操作和现象:。(四)产品中Fe2+的定量分析D酸式溶液由无色变为浅红色,半分钟内不褪色518H+15414%制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。,溶于水,并加入适量稀硫酸。,当溶液中Fe2+全部被氧化时,。(1)请完成滴定过程中发生的离子方程式:Fe2++MnO4-+()—Mn2++Fe3++H2O(2)本实验的指示剂。A、酚酞B、***橙C、石蕊D、不需要(3)KMnO4溶液置于(酸式、碱式)滴定管中(4)终点颜色的变化:。(5)产品中Fe2+的质量分数为。