文档介绍：电解质溶液最新考纲展示 ;了解强电解质和弱电解质的概念。,以及电解质溶液的导电性。。、水的离子积常数。;了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。,了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________,其电离常数表达式为_____________________________________________________________。只改变下列一种条件:①升高温度②加水稀释③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是:(1)使电离平衡正向移动的有________。(2)使c(NH)减小的有________。(3)使c(H+)增大的有________。(4)使平衡常数Kb增大的有________。:①NH3·H2O ②NH4Cl③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaOH按要求回答问题:(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。(2)同浓度的①~④的溶液中c(NH)由大到小的顺序是____________________。(3)常温下,同浓度⑤~⑧溶液,pH由小到大的顺序是________________。(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式:____________________________________________________;NaHCO3溶液的物料守恒式:______________________________________________________。:(1)25℃,·L-1的盐酸中,c(OH-)=________mol·L-1,pH=____________,由水电离出的c(H+)=________。(2)100℃时,pH=6的水中c(H+)=________mol·L-1,该水显________性。(3)100℃时(Kw=10-12),·L-1的NaOH溶液的pH为________________,由水电离出的c(OH-)=________。(4)25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中c(OH-)=__________________,由水电离的c(OH-)=________________。,正确的打“√”,错误的打“×”(1)任何温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( )(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱( )(3)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的( )(4)水解方程式都必须写“”( )(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp=( )(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀( )(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同( )(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法( )(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=( )(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH,不会影响离子的种类( )题型1 溶液中“三大平衡”(填序号)。①(四川理综,4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色②(天津理综,3B)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中③(重庆理综,3D)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度④(安徽理综,12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀⑤(江苏,11C)·L-1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大⑥(北京理综,9A)·L-1氨水的pH为11:NH3·H2ONH+OH-,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )≤-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)