文档介绍：第二章第二节离子反应(第一课时)主备:袁秀英审核:李晓勇审查:学****目标1、掌握电解质和非电解质的概念。2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离,并能熟练书写电离方程式。3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。学****重难点:电解质和非电解质的概念。:(1)在条件能导电的,称作电解质。(2)在条件下都不能导电的,称作非电解质。(3)在水溶液或熔融状态下能的电解质,称作强电解质。(4)在水溶液或熔融状态下的电解质,称作弱电解质。(3)有的化学反应称为离子反应.(4)电离方程式:。:(1)H2SO4(2)CH3COOH(3)H2S(4)Ba(OH)2(5)(6)(NH4):电离时叫做酸。电离时叫做碱。电离时叫做盐。学生展示与教师点拨阶段学****过程(一):电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电?铁 ***化钠晶体 盐酸 铜 ***化钠溶液 稀硫酸 锌 ***钾晶体 烧碱固体 铝 ***钾溶液 烧碱溶液 金 葡萄糖溶液 大理石 结论与原因:金属单质_________(能、不能)导电,原因:________________________________②固体及葡萄糖________(能、不能)导电,原因:_____________________________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电,而溶于水后却能导电了呢?原因:__________________________________________________________【问题2】上述表格中的***化钠晶体、***钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电?为什么?小结:物质导电的原因:是由于有自由移动的电子或自由移动的离子电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。如:***化钠晶体、***钾晶体、H2O非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。如:SO2、NH3讨论:下列物质哪些是电解质?哪些能导电?金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖⑩氨气(11)CH3COOH(12):电解质有:非电解质有:强电解质有:弱电解质有:结论:①:酸、碱、盐都是电解质②:单质、混合物不是化合物不是电解质,也不是非电解质③:CO2、氨气、SO3不是电解质,其水溶液虽然能导电,是其与水反应生成的物质导电。练****下列叙述正确的是()***化钠溶液能导电,所以***化钠溶液是电解质固体***化钠不导电,但***化钠是强电解质***化氢水溶液能导电,所以***化氢是电解质三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质铜能导电,所以是电解质BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质G.。水的导电能力很弱,水是弱电解质(二):电离的表示方法——电离方程式【问题4】写出HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、HClO、Na2SO4的电离方程式①书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。4、弱酸弱碱要用“”表示。②从电离的角度,我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢?什么是酸?什么是碱?什么是盐?酸:电离时生成的阳离子全部是的化合物叫酸(NaHSO4是