文档介绍：第四节难溶电解质的溶解平衡
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。
一、Ag+和Cl-和反应真能进行到底吗?
思考与交流
200C时,溶解性与溶解度的大小关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(不溶)
溶解度
>10g
1g~10g
~1g
<
溶解度可以很小很小,但仍有度。溶与不溶,是相对的,没有绝对不溶的物质。
2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成溶液的离子反应是否能真正进行到底。
生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。
一、溶解平衡
一定条件下,电解质溶解离解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
1、定义
2、特征:
等——V溶解= V沉淀(结晶)
动——动态平衡, V溶解= V沉淀≠0
定——达到平衡时,溶液中离子浓度不再改变。
变——当外界条件改变,溶解平衡将发生移动。
3、表达式:
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
等、动、定、变。
4、影响溶解平衡的因素:
1)内因:电解质本身的性质
①难溶的电解质更易建立溶解平衡
②难溶的电解质溶解度很小,但不会等于0,并不
是绝对不溶。
2)外因:遵循平衡移动原理
①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。
②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。
③同离子效应:加入含有相同离子电解质,
平衡向结晶的方向移动.
5、溶度积
对于沉淀溶解平衡也存在一个平衡常数KSP
KSP=[c(Mn+)]m·[c(Nm-)]n
MmNn(s) mMn+(aq) + nNm-(aq)
意义:在一定温度下, KSP是一个常数,溶度积越小电解质溶解度则越小。
另:溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC。
Qc > Ksp
Qc = Ksp
Qc < Ksp
溶液过饱和,有沉淀析出
溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态
溶液未饱和,可继续溶解该难溶电解质
1、下列说法中正确的是( )
A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零
2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A、反应开始时,溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率
相等
C、沉淀溶解平衡达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相
等,且保持不变。
D、沉淀溶解平衡达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉
淀物,将促进溶解。
思考与练习
C
B
解析:两溶液混合后离子被稀释
c(Ag+)=
×
+
=
c(Cl-)=
××2
+
=
离子积Qc=c(Ag+) ·c(Cl-)=×
=×10-4(mol/L)2
所以有:Qc>Ksp,则有AgCl沉淀生成。
3、25℃下,、、
,能否生成AgCl沉淀?
[Ksp(AgCl)=×10-10]
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
1)意义:常利用生成沉淀来达到分离或除去某些杂质离子的目的。
2)方法:
3)原则:生成沉淀的反应能发生,且进行得越完全越好。
1、如果要除去某溶液中的SO42-,加入钡盐还是钙盐,为什么?
2、是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去,为什么?
思考与交流
B、加沉淀剂法
例如除Fe3+,加氨水调pH至7----8 ,生成Fe(OH)3沉淀
例如除Cu2+、Hg2+加入Na2S、H2S等生成CuS、HgS沉淀。
A、调节PH法
在无需考虑其他因素的情况下,从溶解度大小考虑,应选择钡盐。
从溶解度是否足够小考虑。选择合适的沉淀剂或不断破坏溶解平衡使平衡向生成沉淀的反应方向移动。在溶液中,不能通过沉淀的方法除去要除去的全部离子。但一般认为,当欲除去的离子浓度小于1×10-5 mol/L时,沉淀基本完全。
2、沉淀的溶解
1、[实验3-3] 观察并记录现象。
①加入足量的水
②使沉淀转化为气体
③使沉淀转化为弱电解质
④加入氧化剂或还原剂,使某一离子发生氧化还原而降低其浓度.
⑤生成络合离子.
(2)沉淀溶解的规律与方法:
Mg(OH)2(s) 2OH- (aq)+Mg2+(aq)
+
2NH4+
=
2(NH3·H2O)
Mg