文档介绍：第一章物质结构元素周期表第二节元素周期律(第2课时)*核外电子排布规律思考与交流:观察课本P13表1-2总结每层最多可以排布的电子数目一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高2*二、元素周期律在课本P14-15表中写出元素周期表前三周期元素(1-18号)的符号及原子的核外电子排布(用原子结构示意图表示)思考并讨论:随着原子序数的递增,原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化?元素的化合价呈现什么规律性的变化?原子半径呈现什么规律性的变化?*1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8*1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径大→小原子半径大→小结论:同周期元素随原子序数递增,原子半径逐渐减小*1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价主要化合价:正价+1→0主要化合价:正价+1→+5,负价:-4→-1→0主要化合价:正价+1→+7,负价:-4→-1→0结论:同周期元素随原子序数递增,化合价呈周期性变化。主族元素最高正价=最外层电子数=主族族序数负价=最外层电子数-8注意:F、O无正价,金属无负价*结论:随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈周期性变化!同周期元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢?疑问以第三周期元素为例讨论!*1、根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换出氢气越容易,则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物(即最高价氢氧化物)碱性强弱。碱性越强,则原金属元素的金属性越强。3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断。4、金属单质间的置换反应。元素金属性强弱判断依据:*1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易;2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性强弱;3、元素最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)的酸性强弱;4、单质间的置换反应。元素非金属性强弱判断依据:*取一小段镁带,用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。实验一现象化学方程式镁与冷水反应缓慢,滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快,产生气泡,溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比*