第三章 第一节 第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质....ppt

文档介绍：第三章
第一节
第二课时
课前预习
·巧设计
名师课堂
·一点通
考点一
创新演练
·大冲关
设计1
设计2
考点二
设计3
课下30分钟演练
课堂10分钟练习
课堂5分钟归纳
第一节金属的化学性质
第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应
物质的量在化学方程式计算中的应用
(1)铝和稀硫酸反应的离子方程式是2Al+6H+===
2Al3++3H2↑,反应的还原剂是,氧化剂是。
(2)在标准状况下,46 g钠和足量的水反应,则生成H2的质量为,即2 mol钠和足量的水反应,生成H2的物质的量为 mol,其体积为 L。
Al
H2SO4
2 g
1

一、铝与氢氧化钠溶液的反应

铝与盐酸、NaOH溶液的反应:
实验
操作
实验现象
试管中有产生,铝片;点燃的木条放在试管口时发出声
试管中有产生,铝片
;点燃的木条放在试管口时发出声
有关化学方程式
化学方程式:
离子方程式:
化学方程式:

离子方程式:
气泡
溶解
爆鸣
气泡
溶解
爆鸣
2Al+
6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+
===2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH
+2H2O===2NaAlO2+
3H2↑
2Al+2OH-+

铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用