文档介绍：鲁科版《化学反应原理》基础知识思维导图第3章“物质在水溶液中的行为”极其微弱,水中含极少量离子,几乎不导电特点吸热:升温电离程度增大水的电离表达式:Kw=[H2单位:mol·L-2+][·OH-]水的离子积(Kw)适合于任何稀水溶液影响因素只与温度有关,升温,Kw增大加酸碱盐,只影响平衡和电离程度,不改变Kw强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2强电解质盐:NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl、NH4HCO3活泼金属氧化物:K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3电解质弱酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HClO弱碱:NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2弱电解质水络合物:Fe(SCN)3电解质非金属氧化物:SO2、NO2、CO2与非非电解质气态氢化物:CH4、NH3电解质大多有机物:蔗糖、l4本质电解质能电离非电解质不能电离电解质和非电解质区别电解质是离子化合物或共价化合物非电解质是共价化合物所属化合物判断方法:熔融状态是否导电强电解质:=、一步电离方程式书写弱电解质:可逆号、多元弱酸分步,其他一步形态:水合离子或水和分子决定因素:与离子浓度有关,与离子多少无关导电性:向盐酸中加少量NaOH固体导电性几乎不变向醋酸中通NH3导电性增强1鲁科版《化学反应原理》基础知识思维导图第3章“物质在水溶液中的行为”[H+]=[OH-]中性本质[H+]>[OH-]酸性,[H+]越大,酸性越强[H+]<[OH-]碱性,[OH-]越大,碱性越强判断:直接比较n(H+)与n(OH-),或判断n(H+)/n(OH-)石蕊:红色-酸性,紫色-中性,蓝色-碱性酸碱指示剂酚酞:无色-酸性,无色-中性,红色-碱性表示定义:pH=-lg[H+]溶液的pH范围:1≤pH≤14+]=10-a,[OH-]=10a-14关系:若pH=a,则[H酸碱性用pH试纸测定方法:把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取待测液点注意:①事先不能用水湿润PH试纸②广泛pH试纸只能读取整数值或范围在pH试纸的中央,试纸变色后,与标准比色卡对比确定溶液的pH中性溶液:25℃,pH=7;99℃,pH=6强酸溶液:[H+]→pH强酸溶液:[OH-]→[H+]→pHpH计算强酸+强酸:[H+]总→pH混合溶液强碱+[OH强碱:强酸+强碱:[OH-]总→[H-]→[H总+]→pH+]pH→lg2==:pH=7lg3=:[H+]余→pH碱过量:[OH-]余→[H余→[H+]→pH强酸:[H+]变为原来的1/10n,pH增大n个单位每稀释10n倍n倍强碱:[OH-]变为原来的1/10n,pH减小n个单位弱酸:还要电离,pH增大<n个单位稀释弱碱:还要电离,pH减小<n个单位弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。无限稀释(不能忽略水的电离):只能无限靠近7,但不能超过72鲁科版《化学反应原理》基础知识思维导图第3章“物质在水溶液中的行为”表达式弱酸用Ka,弱碱用Kb酸性:HF>CH3COOH>HCN电离常数意义K值越大,越易电离电离程度:CH3COOH≈NH3·H2O影响因素只与温度有关,电离吸热,升温利于电离,Ka变大多元弱酸分步电离,逐级减弱,相差很大,第一步为主:Ka1>>Ka2>>Ka3表达式:α=ΔC/C0×100%电离度意义:α越大,电离程度越大,酸性或碱性越强升温,α变大,Ka变大,酸性变强。影响因素(以醋酸为例)稀释,利于电离,α变大,但[H+]变小,酸性变弱。酸浓度越大,酸性越强,但α越小。电离平衡通HCl,α变小。加CH3COONa,α变小加NaOH,α变大。强酸与弱酸对比等V等C的盐酸与醋酸+[H]前者大,pH前者小n(酸)相等,消耗n(NaOH)相等─与足量Zn反应,υ0前者大,υ前者大,产生H2一样多[H+]相等,但C后者大等V等pH的盐酸与醋酸n(酸)后者大,故后者消耗n(NaOH)多─与足量Zn反应,υ0相等,υ后者大,产生H2后者多稀释相同倍数,盐酸的pH大稀释后pH仍相同,醋酸需要的水多计算-5-1,求已知Ka=×10-1的CHmol·Lmol·L3COOH溶液+中[H]及电离度。用到近似,电离程度很微弱,醋酸的变化量忽略掉,[H+]=×10-3mol·L-1,α=%水的电离平衡酸碱都抑制,盐类水解促进pH=8的NaOH溶液和Na2CO3溶液+]-8mol·L-1和中[H水分别是10-6-110mol·L浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液中[H+]水由大到小的是:醋酸>盐酸=硫酸pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6+的盐酸和醋