文档介绍：:。。。。重点:。。。?氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以跟很多物质发生化学反应,有很多重要的用途。那么,在工业上怎样制得氧气呢?在实验室中我们又如何制得氧气呢?:一、反应原理二、仪器装置(发生装置、收集装置)三、收集方法四、实验操作步骤和注意事项五、(H2O2)加热***酸钾(KClO3)加热高锰酸钾(KMnO4)实验室制取氧气的方法:[实验2-5]⑴试管中加入5%过氧化氢溶液,伸入带火星的木条是否复燃?⑵向上述试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条是否复燃?(一).分解过氧化氢(H2O2)溶液:一、实验室制氧气的反应原理::⑴⑵木条不能复燃有大量气泡冒出,木条复燃常温下,过氧化氢分解放出的氧气很少常温下,二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率,放出大量的氧气2H2O2 2H2O+ O2 ↑====MnO2反应式:二氧化锰过氧化氢水+ 氧气(俗称:双氧水)[实验2-6]待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,但不加入二氧化锰,也不加热,观察现象木条复燃有气泡产生有氧气产生[实验2-6]待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,观察现象。【思考】二氧化锰好象永远也用不完,二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢?,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂(又叫触媒)。⑴催化剂一变:二不变:改变其它物质的化学反应速率在化学反应的前后本身的质量化学性质(特点:一变二不变)注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。。【思考】在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗?答:有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。⑵