文档介绍：,了解络合滴定的特点;学****EDTA标准溶液的配制和标定方法;了解金属指示剂的特点,熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。***四乙酸(简称EDTA),难溶于水,通常用EDTA二钠盐,并采用间接法配制标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu、MgSO4·7H2O等。用于测定Pb2+、Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。以二甲酚橙作指示剂,在pH=5~6的溶液中,二甲酚橙指示剂(XO)本身显黄色,而与Zn2+的络合物呈紫红色。EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物,当用EDTA溶液滴至近终点时。EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离,因此溶液由紫红色变为黄色。其变色原理可表达如下:XO(黄色)+Zn2+__ZnXO(紫红色)ZnXO(紫红色)+EDTA__ZnEDTA(无色)+XO(黄色)EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度,最好选用CaCO3做基准物标定。这样基准物和被测组分含有相同的组分,使得测定条件一致,可以减少误差。首先将CaCO3用盐酸溶解后,制成Ca2+标准溶液,调节酸度至pH>,以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂,用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。:电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。药品:(1)以ZnO为基准物时所用试剂:ZnO()、乙二***四乙酸二钠()、六次***四***:20%(m/v)、二甲酚橙指示剂(%)、盐酸(1+1)。(2)以CaCO3为基准物时所用试剂:碳酸钙:固体,一级试剂();盐酸(1+1);钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体***钾(A..R)磨细,混匀后,贮于小广口瓶中);氢氧化钾溶液:20%(m/v);乙二***四乙酸二钠(A..R);(1)***四乙酸二钠()置于400ml烧杯中,加入约200mL水及2小片氢氧化钠(A..R)加热溶解(必要时过滤),冷却后,用水稀释至1L,摇匀;(2)以ZnO为基准物标定EDTA溶液Zn2+~,用数滴水润湿后,盖上表面皿,从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸,待完全溶解后冲洗表面皿和烧杯内壁,定量转移至250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀,计算其准确浓度。EDTA标准溶液的标定用移液管移取Zn2+,加水20mL,加两滴二甲酚橙指示剂,然后滴加六次***四***溶液直至溶液呈现稳定的紫红色,再多加3mL,用EDTA溶液滴至溶液由紫红色刚变为亮黄色即达到终点。(3)以CaCO3为基准物标定EDTA溶液钙标准溶液的配制准确称取105~110℃,加水50mL,盖上表面皿,从烧杯嘴滴加5mL1+1盐酸,待CaCO3完全溶解后,加热近沸,冷却后淋洗表面皿,再定量转入250mL容量瓶中,稀释定容,摇匀。②,加水150mL,在搅拌下加入10mL20%KOH溶液和适量的钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂,此时溶液应呈现绿色荧光,摇匀后用EDTA标准溶液滴至溶液的绿色荧光消失突变为紫红色即为终点。?在配制EDTA溶液时,为什么要在溶液中加入两小片氢氧化钠?为什么不能将热溶液直接转移至溶量瓶中?用ZnO标定EDTA溶液时,为什么要加20%六次***四***溶液?实验十四水的硬度测定实验目的(1)进一步掌握络合滴定法测定的原理和方法(2)。硬度有暂时硬度和永久硬度之分。暂时硬度是指水中含有钙、镁的酸式碳酸盐,遇热既成碳酸盐沉淀而失去其硬度。反应如下:ΔCa(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑△Mg(HCO3)2MgCO3+H2O+CO2↑永久硬度—水中含有钙、镁的硫酸盐、***化物、***盐。在加热时也不沉淀,但在锅炉运行温度下,溶解度低的可析出成为锅垢。暂时硬度和永久硬度的和称为水的总硬度。由镁离子形成的硬度称为“镁硬”,由钙离子形成的硬度称为“钙硬”。水的硬度是饮用水、工业水指标之一,测定水硬的标准方法是络合滴定法。钙硬测定原理与用碳酸钙标定EDTA浓度相同。总硬则以铬黑T为指示剂,控制溶液的浓度为pH≈10,以EDTA标准溶液滴定之,由