元素的性质与结构卤族元素ppt课件.ppt

文档介绍：第一节元素周期表第三课时*卤素单质的物理性质单质颜色和状态密度熔点℃沸点℃溶解度(100***)g/L--g/L-101-g/g/*有颜色,密度小,熔沸点都较低。相似性递变性颜色:逐渐加深状态:气液固密度:逐渐增大熔沸点:依次增高卤素单质的物理性质阅读教材第8页卤素单质的物理性质表,归纳卤素的物理性质:*分析卤族元素的原子结构,试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性?二、卤族元素思考与交流:*卤族元素:***(F)***(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)Cl*相同点:最外层7个电子易得一个电子,不同点:核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得到电子能力逐渐减弱,具有氧化性单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质根据卤素原子结构示意图,归纳卤素原子的结构特点并推测性质:*结构上的相同性质上的相似决定(最外层均为7个电子)(1)都能与金属反应生成金属卤化物(2)都能与氢气反应生成卤化氢(HX)(3)都能与水反应(4)都能与碱反应(回忆***气的性质)*1)卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸;HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃;HCl较稳定加热500℃,HBr不稳定需不断加热,HI同时分解H2+I22HI卤素单质的化学性质*相似性卤素单质都能跟氢气发生反应,生成卤化氢(气体)。递变性高低A、反应条件越来越____B、剧烈程度越来越____C、产物的稳定性越来越____弱小结:*2)卤素单质间的化学性质v./show/、饱和***水与NaBr溶液2、饱和***水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液上层近无色下层为橙色溶液上层近无色下层为紫色溶液上层近无色下层为紫色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2*