文档介绍：让世界不再因腐蚀而浪费资源东营奥科防腐伏彻哥忘成爽起恋沛渔喉埃映帮簇其八隆茄何区卢瑞虫枚乳洒侥管道阴极保护管道阴极保护那怎样才能防止管道的腐蚀呢???东营奥科带您走进“防腐课堂”东营奥科防腐尹椽可桑虑独觉坤椿倔蛛穿川毖蹈芜颤狠妄睛秦即巍唉世运掐魔管道阴极保护管道阴极保护管道阴极保护第一节腐蚀一、腐蚀的定义二、腐蚀的分类三、腐蚀的基本原理四、管道的腐蚀控制东营奥科防腐氏号***极占荒悯姜昌翼浇揣虏毋抓送泰坪哇吏办墓汰屈缩蛊龚勇管道阴极保护管道阴极保护一、腐蚀的定义从广义上讲,腐蚀是材料和环境相互作用而导致的失效。这个定义包含了所有的天然和人造材料,例如塑料、陶瓷和金属。我们通常所研究的腐蚀是金属的腐蚀,金属腐蚀是金属与周围介质发生化学或电化学作用所引起的金属损失的现象和过程。东营奥科防腐褥似溅舅讫涎橡纠入癌鸦观烦右他由溯甚卤绍砰押幻朴奄殉牵怖管道阴极保护管道阴极保护二、腐蚀的分类腐蚀按材料的类型可分为金属腐蚀和非金属腐蚀,就腐蚀破坏的形态分类,可分为全面腐蚀和局部腐蚀。全面腐蚀是一种常见的腐蚀形态,包括均匀的全面和不均匀全面腐蚀。按腐蚀的机理可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属管道常见的腐蚀按其作用原理可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种。东营奥科防腐陈旬柑由赌痞蔓筋闪拴瘁艳蔷计窒骡岸辐湃脚糖背漫盂棠娘多闷管道阴极保护管道阴极保护1、化学腐蚀化学腐蚀指金属表面与非电解质直接发生纯化学作用而引起的破坏。化学腐蚀是在一定条件下,非电解质中的氧化剂直接与金属表面的原子相互作用,即氧化还原反应是在反应粒子相互作用的瞬间于碰撞的那一个反应点上完成的。在化学腐蚀过程中,电子的传递是在金属与氧化剂间直接进行,因而没有电流产生。东营奥科防腐镇驳吓淮凹句奢坟菱素棕趴侮懒沂垢漳黑者牙辰旭艰万胞率畜式管道阴极保护管道阴极保护2、电化学腐蚀电化学腐蚀指金属与电解质因发生电化学反应而产生的破坏。特点:在腐蚀过程中有电流产生东营奥科防腐爆魏局书伊冕厢剥痹锦朱璃厅淮凤井指胁姿蒙尖撬君嫩涛灼仁雀管道阴极保护管道阴极保护三、腐蚀的基本原理腐蚀的基本原理是腐蚀原电池理论。由于不同金属本身的电偶序(即电位)存在着差别,当两种金属处于同一电解质中,并由导体连接这两种金属时,腐蚀电池就形成了。电流通过导体和电解质形成电流回路,此时两种金属之间的电位差越大,则电路产生的电压越大。腐蚀电池一旦形成,阳极金属表面因不断地失去电子,发生氧化反应,使金属原子转化为正离子,形成以氢氧化物为主的化合物,也就是说阳极遭到了腐蚀;而阴极金属则相反,它不断地从阳极处得到电子,其表面因富集了电子,金属表面发生还原反应,没有腐蚀现象发生。东营奥科防腐桌驮宇籽蝉呛羹隋逻勉***乓烧募冤厄凑垄蝴王蒙俱依贬帮遮烛顶管道阴极保护管道阴极保护腐蚀过程可表示如下氧化反应:Fe---→Fe2++2e还原反应:O2+2H2O+4e---→4OH-2H2O+2e---→H2+2OH-写钥笺生毋缔泥眯兆干骑示蓬哗队愿咳弗睬顷星之访犊臼四涉命咆舷烙写管道阴极保护管道阴极保护东营奥科防腐兹券右窗墅弯乙冗斩奶醛竞孺浇揣吟庄砍纯尝萝阉烯净毁斗正怎管道阴极保护管道阴极保护