文档介绍：课时知能训练一、选择题1.(2010·高考组合)下列说法正确的是( )、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律(2010·福建高考)(2010·山东高考)、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱(2010·山东高考)、AlCl3两溶液的pH可以比较钠、铝的金属性强弱【解析】用酸性判断非金属性强弱,一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断,所以A、B选项均错;HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强,C错误;测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较两盐的水解程度,从而得出最高价氧化物水化物NaOH、Al(OH)3的碱性强弱,进而比较Na、Al的金属性强弱。【答案】 D2.(2010·广东高考)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( ):丙<丁<:甲>:丙>丁>:甲>乙【解析】根据周期律可知,同周期元素自左至右,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,故A、D两项错误;最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,C项正确,同主族元素自上而下,金属性逐渐增强,故B项错误。【答案】 C3.(2012·肇庆高三期末统考)同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4<HYO4<HZO4,下列判断不正确的是( ):Y>:X->Y-:HX<【答案】 A4.(2010·高考组合)下列叙述错误的是( )(2010·山东高考):NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(2010·全国Ⅰ高考):HClO4>H2SO4>H3PO4(2010·全国Ⅰ高考)、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差只能为5(2010·四川高考)【解析】 CO2中的C与O相差2,NO2中的N与O相差1,再如SiO2、CaC2等,原子序数之差都不为5,D错误。【答案】 D5.(2011·上海高考改编)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是( )、Y元素的金属性X<,【解析】根据提供的原子半径和主要化合价,可以推断X为Mg,Y为Al,Z为N,W为O。金属性:Mg>Al,A项错误;N2和O2在放电的条件下生成NO,B项错误,D项正确;Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于稀氨水,C项错误。【答案】 D6.(2012·广东六校联考)甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加。下列判断正确的是( ):甲<乙<:丙>、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<,则丙是活泼非金属元素【解析】依据同周