文档介绍：九年级上册科学教材知识点复****探索物质的变化第一节物质的变化1、物质是在不断变化着的物理变化中肯定没有化学变化;化学变化中常常伴随着物理变化。(蜡烛的燃烧是化学变化,熔化是物理变化)区别:是否有新物质生成。物理性质:物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。化学性质:物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、酒精、汽油)、助燃性(O2)、氧化性(O2、CuO等)、还原性(C、H2、CO)等2、探索物质变化的方法①物体的形状会发生变化;(物理变化)②物质混合时会产生沉淀;(化学变化)③物质颜色的变化;(化学变化)④物质变化时有气体产生;(物理变化或化学变化都有可能)⑤物质在一定条件下状态发生变化。(物理变化)3、CuSO4·H2O =CuSO4+H2O(晶体:蓝色)(粉末:白色)CuSO4+H2O= CuSO4·H2O白色粉末遇水变蓝,此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成,检验蛋白质的存在,重金属铜的中毒,农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。第二节探索酸的性质生活中常见的酸:食醋里含有醋酸,人的胃液里含有盐酸,水果中含有柠檬酸。酸:在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。3、酸碱性酸碱(大约的):酸碱指示剂:紫色石磊试液遇酸变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色酸碱度(确定值):PH试纸(比色卡)或PH计4、胃舒平的主要成分:Al(OH)3Al(OH)3+3HCl= AlCl3 + 3H2O5、盐酸能使鸡蛋壳变软:2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+CO2↑6、盐酸与铁锈反应:6HCl+ Fe2O3= 2FeCl3+3H2O7、盐酸与氧化铜反应:2HCl+CuO= CuCl2+H2O 8、Zn + H2SO4= ZnSO4+H2OFe2O3+H2SO4=2FeSO4+H2OCuO+H2SO4= CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl9、酸的共性:①酸能使指示剂变色;②酸能与碱反应生成盐和水;③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水;④酸能与某些金属反应生成盐和氢气;⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。10、酸的个性:⑴硫酸(H2SO4):强酸、有腐蚀性脱水性:是化学变化;吸水性:是物理变化,可作氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂。浓硫酸的稀释:把浓硫酸慢慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量及时的散去;且不可把水倒入浓硫酸中,因水的密度较小,水倒入浓硫酸时浮在浓硫酸的上面,浓硫酸溶解时放出大量的热,会使水即刻沸腾,使硫酸液滴四周飞溅,导致事故的发生。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布试去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时应立即送医院。检验:SO42ˉ用Ba2-相互检验H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+2HNO3⑵盐酸(HCl):强酸、有腐蚀性、有挥发性检验:Clˉ用Ag+相互检验HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3⑶***(HNO3):强酸、有腐蚀性、有挥发性第三节探索碱的性质生活中常见的碱:未成熟柿子的涩味,肥皂的滑腻感。碱:在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。中和反应:碱和水作用生成盐和水的反应。NaOH + HCl=NaCl+H2O2NaOH+ H2SO4= Na2SO4↓+H2O农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性;精制石油时,用氢氧化钠来中和过量的酸等;工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可溶性碱的共性:①碱的水溶液能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红;②某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水;③碱能和酸反应成盐和水;④碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。碱的个性:⑴氢氧化钠(NaOH):俗称烧碱、火碱、苛性钠强碱、有腐蚀性容易潮解:可做氧气、氢气的干燥剂;吸收SO2、NO2等有毒气体;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O⑵氢氧化钙Ca(OH)2:俗称熟石灰、消石灰、石灰水的溶质强碱、有腐蚀性中和土壤的酸性;澄清石灰水变浑浊,检验CO32-Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O6、初中阶段的有色物质:黑色物质:碳(C)、氧化铜(CuO)、四氧化三铁(Fe3O4)、二氧化锰(MnO2)、黑紫色(紫黑色):高锰酸钾(KMnO4) 白色沉淀:***化银(AgCl)、硫酸钡(BaSO4)、碳酸钙(CaCO3)蓝色:硫酸铜(CuSO4)(蓝色溶液)、氢氧化铜【Cu(OH)2】(蓝色沉淀)***化铜(CuCl2)(蓝绿色溶液)黄色溶液:FeCl3红褐色絮状沉淀:氢氧化铁【Fe(OH)3】2K + H2O = 2KOH + H2↑2Na+H2O=2NaOH+H2↑Ca+H2O=Ca(