文档介绍：,对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。----解:错。对实际气体不适应。,装有同一种理想气体,压力、体积相同,那么温度也相同。----解:错。数量不同,温度可能不同。,则热量越多;天气预报:今天很热。其热的概念与热力学相同。解:错。没有与环境交换,无热可言;不是相同概念,天气热是指温度高。,恒外压过程也就是恒过程。解:错。恒外压过程不一定是恒压过程。。解:错。可能引起内容的变化。;而恒温过程体系不吸热也不放热。解:错。理想气体绝热压缩,升温不吸热;理想气体恒温膨胀,吸热不升温。,所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。解:第一句话对,第二句话错,如理想气体的等温过程ΔU=0,ΔH=0。;在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中,当温度、压力一定时;系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。解:错,均相系统的V才与总物质的量成正比。、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统,该系统的状态完全确定。解:错,两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。,当热力学能与温度确定之后,则所有的状态函数也完全确定。解:错,理想气体的U=f(T),U与T不是独立变量。,系统温度不变就不与环境换热。解:错,绝热压缩温度升高;理想气体恒温可逆膨胀,吸热。,则Q和W的值一般不同,Q+W的值一般也不相同。解:第一个结论正确,第二个结论错。=ΔH,QV=ΔU,所以QP与QV都是状态函数。解:错,QV、Qp是状态变化的量、不是由状态决定的量。。解:错,(1)未说明该过程的W'是否为零;(2)若W'=0,该过程的热也只等于系统的焓变。,当温度一定时热力学能与焓的值一定,其差值也一定。解:对。,1moll00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体,那么由于过程等温,所以该过程ΔU=0。解:错,这不是理想气体的单纯pVT变化。,℃、℃、。,所以此过程的Q=。解:错,该过程的p环=0,不是恒压过程。℃升温至120℃,其ΔH=∑CP,mdT。解:错,在升温过程中有相变化。、压力的函数,即H=f(T,p),所以在恒温、恒压下发生相变时,由于dT=0,dp=0,故可得ΔH=0。解:错,H=f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。=ΔH,QV=ΔU,所以Qp-QV=ΔH-ΔU=Δ(pV)=-W。解:错,Δ(pV)是状态函数的增量,与途径无关,也不等于功。,当系统经一个卡诺循环后,不仅系统复原了,环境也会复原。解:错,环境并没有复原。,则此过程是可逆过程。解:错,无限小过程不是可逆过程的充分条件。,则此过程一定是可逆过程。解:错,若有外摩擦力(广义)存在,则不可逆。,则该过程中的每一步都是可逆的。解:对。、V1变到p2、V2,则系统所做的功为。解:对,。,因Q=0,W=0,所以ΔU=0,气体温度不变。解:错,一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。27.(∂U/∂V)T=0的气体一定是理想气体。解:错,该条件对服从pVm=RT+bp的气体也成立。,所以(∂U/∂p)V=0,(∂U/∂V)p=0。解:错,(∂U/∂V)p≠(∂U/∂V)T。,处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零,那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。解:错,U=H-pV。℃到1000℃的热容Cp,m,则CO2在1000K时的标准摩尔生成焓为(1000K)=()+∫Cp,mdT。解:错,标准生成焓没有规定温度的值。℃、200kP