文档介绍：考点7化学反应速率和化学平衡温馨提示:此题库为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,点击右上角的关闭按钮可返回目录。考点7化学反应速率和化学平衡一、选择题1.(2011·江苏高考·10)、•L-•L-,图中a点所示的溶液是80 ℃,由图知t时反应物转化率最大【思路点拨】解答本题时应将有关的化学反应原理与图像相结合,抓住一些关键的点进行分析。【精讲精析】选C。A项,反应物的能量高于生成物的能量,该反应为放热反应,A项错误;B项,醋酸为弱电解质,·L-1醋酸的pH不应为1,即图像的起点错误,B项错误;C项,a点对应的溶质的质量小于80℃时***钾的溶解度,所以a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液,C项正确;D项,反应物转化率最大的点应是平衡点,即图中的b点,D项错误。2.(2011·江苏高考·12),反应MgCl2(1)====Mg(1)+Cl2(g)+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,====2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【思路点拨】解答本题时应将相关的化学原理与具体实例相结合,具体问题具体分析。【精讲精析】选A、D。A项,该反应吸热,△H>0,反应物为液体,有气态物质生成,所以△S>0,A项正确;B项,温度升高,将导致一水合氨分解,氨气挥发,平衡正向移动,B项错误;C项,铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应,C项错误;D项,MnO2能加快H2O2的分解速率,升高温度,反应速率加快,D项正确。3.(2011·江苏高考·15)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/,,到达平衡时n(CO2)=,,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,℃,,则正反应为吸热反应【思路点拨】解答本题时应看清题目所给数据,运用等效的思想分析具体的平衡问题,结合外界条件的改变和平衡常数分析平衡移动的方向。【精讲精析】选B、C。A项,表中所给数据的单位为mol,反应在t1min内的平均速率为v(H2)=()mol·L-1·min-1,A项错误;B项,由方程式可知CO和H2O的量对该反应的影响相同,所以“(g)”与“(g)”将达到相同的平衡状态,对比表中反应时间为0、t1、t2三个时间的数据0→t1,,根据方程式计算H2O(g),而到t2时H2O(g),说明t1时已经达平衡,根据t1时的数据可求得n(CO2)=,B项正确;C项,增大反应物水蒸气的浓度,平衡正向移动,CO转化率增大,水蒸气的转化率降低,水蒸气的体积分数增大,C项正确;D项,t1时为平衡状态,根据表中数据可求得t1时的平衡常数为1,温度升高,平衡常数减小,说明温度升高平衡逆向移动,说明正反应为放热反应,D项错误。4.(2011·安徽高考·9)电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄:(aq)+2(aq)+(l)2(s)+2(aq)ΔH<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是【思路点拨】本题考查外界条件变化对平衡移动的影响,读图时应看清横坐标与纵坐标的含义。【精讲精析】选A。选项具体分析结论A平衡常数只受温度影响。对于放热反应,升高温度,化学平衡常数减小;对于吸热反应,升高温度,化学平衡常数增大正确BpH增大,c(H+)减小,平衡向右移动,故Cr2O72-转化率增大错误C升高温度,正、逆反应速率都加快错误D增大c(Pb2+),平衡向右移动,