文档介绍：九年级上册科学知识点总结第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色。2、酸 + 碱 --- 盐 + 水(复分解反应)①用胃舒平中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O。②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4===CuSO4 + 2H2O。金属氧化物 +酸 ---- 盐 +  水(复分解反应)①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O金属单质 +  酸 ---- 盐  +  氢气  (置换反应)①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑酸 + 盐 ----- 另一种酸 +  另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质(加盐酸)Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的***离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色。2、酸 + 碱 -----盐 + 水(复分解反应)①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 +  水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O4、碱 + 盐 ----另一种碱 +  另一种盐(复分解反应)①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4②***化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu加热2、金属与氧气的反应点燃①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O2===2CuO②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 === Fe3O4金属单质 +  酸 ---盐  +  氢气  (置换反应)①镁带与稀硫酸反应Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑小结:金属与酸反应条件是:金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐(溶液)--- 另一种金属 + 另一种盐(置换反应)①湿法炼铜Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu②红色铜丝放入***银溶液Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag小结:金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。四、 有机物的性质点燃1、可燃性点燃①甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2====  CO2 + 2H2O②酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2=== 2CO2 + 3H2O五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu红CuO黑CuSO4粉末白色CuSO4溶液蓝色CuSO4·H2O蓝Fe(银白)Fe2O3(红)FeCl3(黄)Fe(OH)3(红褐色)2、根据反应现象鉴别(1)鉴别NaOH溶液与石灰水Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O(2)鉴别稀硫酸与稀盐酸H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(3)鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀Fe(OH)3红褐色絮状沉淀六、:、石墨、活性炭::CH4(沼气、天然气的主要成分):KMnO4紫黑色,::CaO白色固体、(主要成分):(二氧化碳):、蓝矾:CuSO4•----NaCl纯碱苏打-----Na2CO3七、四大反应类型:1、各举一例:化合反应:分解反应:置换反应:复分解反应:八、物质特性1、浓H2SO4:吸水性(用于干燥剂)、脱水性(使木材、纸张等炭化变黑)。2、浓盐酸:挥发性,产生白雾(盐酸小液滴)3、固体NaOH :吸水性(用于干燥剂,不能干燥CO2)、与空气中CO2反应变质。4、Na2CO3·10H2O:在干燥空气中风化失去结晶水(属于化学变化)。第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法:(一)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。(二)根据纯净物的化学性质不同,如