文档介绍：:..1-1-2热化学方程式【学****目标】,并能正确书写热化学方程式。,学会测定反应热的基木原理和方法。【学****重难点】学****重点:热化学方程式的书写学****重点:热化学方程式的书写【自主预****阅读教材和关内容,思考、讨论、冋答问题:什么是热化学方程式,有何意义?书写步骤?:对比以下热化学方程式200°CH2(g)+l2(g)======2HI(g)AH=-①lOlkPaH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) AH=- ②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) AH=- ③思考:(1)与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同?(2)正确书写热化学方程式应注意哪儿点?(3)反应物和生成物前的系数它代表了什么?在方程式屮△〃它表示了什么意义?与它的值与什么有关系?【预****检测】:S⑸+O2(g)^SO2(g)A//=«kJmol、(a=—)。分析下列说法,其中不正确的是 ()(s)在。2@)(g)+O2(g)=SO2(g)△H=bkJmolT,(g)所具冇的能量低于1molS(s)与1molO2(g)J?,:热化学方程式的书写书写热化学方程式的注意事项:①所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态(aq s 、I 、g );热化学方程式小不用“丁〃和〃9〃。②反应热4H的位置只能在热化学方程式的右边,且中间要留一小段空位表示隔开;AH:吸热用"〃,放热用"〃单位: 」③AH单位KJ/mol屮“每摩尔”指的不是每摩尔某物质,而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热;大小与反应物的物质的量成正比④化学计量数表示是"化学计量数可用分数,但厶H要和应变化。如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-;H2(g)+V2O2(g)=H2O(l)AH=kJ/mol⑤指明反应时的温度和压强(对于25°C、lOlKPa时进行的反应,可以不注明)⑥对于可逆反应屮的AH指的是正反应方向完全进行到底时的恰变。⑦可逆反应屮,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热的数值人小相等,符号相反。【学以致用】,?和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式屮正确的是 ()(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ-mol-(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)AH=+890kJmoF1C・CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)AH=-890kJmol1探究活动二:中和热的测定(1)»P和反应的反应热可以用实验的方法测得。先将反应器宜于绝热容器屮,然后在反应器屮使酸、俶稀溶液混合,发生屮和反应,,测量出,根据水的质量、比热等可求出反应放出的热量。(2)实验仪器装