文档介绍：§ 缓冲溶液
缓冲溶液pH值的计算
缓冲溶液
同离子效应
缓冲溶液的选配
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同离子效应:在弱电解质溶液中,加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。
HAc(aq) + H2O (l) H3O+ (aq) +
Ac–(aq)
同离子效应
Ac–(aq)
NH4Ac(aq) (aq) +
HAc解离度降低,c(H3O+)降低,pH增加
NH3解离度降低,c(OH-)降低,pH减小
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例5-6:在 mol·L-1 的HAc 溶液中,加入 NH4Ac (s),使 NH4Ac的浓度为 mol·L-1,计算该溶液的 pH值和 HAc的解离度。
x = ×10-5 c(H+) = ×10-5 mol·L-1
± x ≈
mol·L-1 HAc溶液:pH = ,α= %
解: HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq)
ceq / (mol·L-1) – x x + x
c0/ (mol·L-1) 0
pH = ,α= %
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50mLHAc—NaAc [c(HAc)=c(NaAc)=·L-1] pH =
缓冲溶液:具有能保持本身pH值相对稳定性能的溶液(也就是不因加入少量强酸或强碱或稍加稀释而显著改变pH值的溶液)。
加入1滴() 1mol·L-1 HCl
加入1滴() 1mol·L-1 NaOH
实验:
50ml纯水pH = 7
pH =
缓冲溶液
pH = 3
pH = 11
pH =
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一、组成——共轭酸碱对(缓冲对)
酸性缓冲溶液:弱酸-共轭碱(或弱酸-弱酸盐)
HAc-NaAc
HAc-NH4Ac
NaH2PO4-Na2HPO4
NH3-NH4Cl
碱性缓冲溶液:弱碱-共轭酸(或弱碱-弱碱盐)
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二、缓冲机理
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加入少量强碱:
抗碱成分
加入少量强酸:
抗酸成分
思考:缓冲溶液的缓冲能力是否有限?缓冲能力与HA和A-的浓度是否有关?
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缓冲能力是有限的。
c(HA)和c(A–)浓度越大缓冲能力越强。
(溶液中抗酸组分和抗碱组分有限)
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⒈酸性缓冲溶液(弱酸-弱酸盐)
三、缓冲溶液pH值的计算
缓冲比
如果c0(HA)/Ka <400,不能用初始浓度c0(HA) ,c0(A-)代替HA和A-的平衡浓度。则用
Ө
注意:该公式适用于磷酸缓冲溶液。
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2. 碱性缓冲溶液(弱碱—弱碱盐)
如果c0(B)/Kb <400,不能用初始浓度c0(B) ,c0(BH+)代替B和BH+的平衡浓度。则直接用
Ө
缓冲比
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