文档介绍：高中化学有机实验总结一、(方程式);;;;;;;(如气密性检验,产物的鉴别与分离提纯,仪器的使用要领).二、、乙炔的制取乙烯乙炔原理反应装置收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法实验注意事项①酒精与浓硫酸的体积比为1:3;②酒精与浓硫酸混合方法:先在容器中加入酒精,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,边加边冷却或搅拌;③温度计的水银球应插入反应混合液的液面下;④应在混合液中加入几片碎瓷片防止暴沸;⑤应使温度迅速升至170℃;①因反应放热且电石易变成粉末,所以不能使用启普发生器;②为了得到比较平缓的乙炔气流,可用饱和食盐水代替水;③因反应太剧烈,可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应净化因酒精被碳化,碳与浓硫酸反应,乙烯中会混有、等杂质,可用盛有溶液的洗气瓶将其除去。因电石中含有,与水反应会生成,可用硫酸铜溶液或溶液将其除去。(如图所示)①反应原料:苯、液溴、铁粉②反应原理:++③制取装置:圆底烧瓶、长玻璃导管(锥形瓶)(如图所示)④注意事项:。苯与溴水混合振荡后,苯将溴从溴水中萃取出来,而并不发生溴代反应。(严格地说是溴化铁)起催化剂作用。,反应放出的热使苯和液溴汽化,使用长玻璃导管除导气外,还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用,使反应充分进行。(内装少量水)液面,而不能插入液面以下,否则会产生倒吸现象。实验过程中会观察到锥形瓶面上方有白雾生成,若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀,证明反应过程中产生了,从而也说明了在铁粉存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。:在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成,这是溶解了液溴的粗溴苯,将粗溴苯倒入稀溶液中振荡洗涤,可除去溶解在溴苯中的液溴,得到无色,不溶于水,密度比水大的液态纯溴苯。(如图所示)①反应原料:苯、浓硝酸、浓硫酸②反应原理:++③制取装置:大试管、长玻管、水浴加热装置和温度计④注意事项:。,应先将浓注入容器中,再慢慢注入浓,同时不断搅拌和冷却。;在滴入苯的过程中要不断振荡是因为反应放热。若不振荡会因为温度升高加快了硝酸的分解和苯的挥发及副反应的发生。,通常将反应器放在的水浴中加热,水浴加热的好处是保持恒温,受热均匀、易于控温()。,多余的苯浮在水面,多余的硝酸和硫酸溶于水中,而反应生成的硝基苯则沉在容器底部,由于其中溶有而呈淡黄色,将所得的粗硝基苯用稀溶液洗涤除去其中溶有的残留酸后,可观察到纯硝基苯是一种无色,有苦杏仁味,比水重的油状液体。,万一溅在皮肤上,应立即用酒精清洗。①实验原理:②实验装置③反应特点 。、乙酸乙酯的产率较低。④。加热的主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集,使平衡向正方向移动,提高乙醇、乙酸的转化率。,提高反应速率。,提高乙醇、乙酸的转化率。⑤,一方面中和蒸发出来的、溶解蒸发出来的乙醇;另一方面降低乙酸乙酯的溶解度,有利于酯的分离。,以防止倒吸回流现象的发生。,防止乙醇和乙酸大量挥发,液体剧烈沸腾。。、然后静置,待液体分层后,分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。点拨:①苯的硝化反应,②实验室制乙烯,③实验室制乙酸乙酯。实验中浓H2SO4所起的作用不完全相同,实验①和③中浓H2SO4均起催化剂和吸水剂作用,实验②中浓H2SO4作催化剂和脱水剂。⑥能与醇发生酯化反应的酸除羧酸外,还有无机含氧酸,如C2H5OH+HO-NO2C2H5ONO2+H2O硝酸乙酯无氧酸则不行,如C2H5OH+HBrC2H5Br+(图所示)①反应原料:原油②反应原理:利用加热和冷凝,把石油分成不同沸点范围的馏分③反应装置:酒精灯、圆底烧瓶、温度计、冷凝器、锥形瓶等④注意事项:。,以测定生成物的沸点。,上口出水。