文档介绍：(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:::反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练****氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B)+Q2>4Q3 +Q2<+Q2<Q3 +Q2=Q3(4)常见的放热反应:;;;;(5)常见的吸热反应:;***化铵与八水合氢氧化钡的反应。(6)中和热:(重点):稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。(1)原电池(重点):::失电子(化合价升高),:得电子(化合价降低),:(直接或间接)、负极的判断::电子流出的电极(较活泼的金属),:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)::(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极):(难点):X-ne=Xn-:溶液中的阳离子得电子的还原反应(2)原电池的设计:(难点)根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)(即化合价升高的物质)(即化合价降低的物质)(3)(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,:,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜):牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法(4)(锌锰电池):Zn-2e-=Zn2++:铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。总反应:2H2+O2=2H2O电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)负极:2H2+4OH--4e-→4H2O正极:O2+2H2O+4e-→4OH-(1):(重点),=化学计量数之比,据此计算:已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程。:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)(2)影响化学反应速率的因素(重点):反应物自身的性质(内因):,(任何反应,无论吸热还是放热),,增大压强,,、反应物的状态、溶剂等(3),只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,:一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反