文档介绍：初中化学必背知识点汇总因素类影响燃烧现象的因素A、氧气浓度:氧气的浓度越大,燃烧越剧烈。如:硫在空气中燃烧发出微弱淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰。B、可燃物与氧气的接触面积:可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈。如:煤粉比煤块在空气中燃烧更剧烈。C、可燃物的干燥程度:可燃物越干燥燃烧越剧烈。如:干草比湿草在空气中燃烧更剧烈。D、与可燃物本身的性质有关。影响化学反应速率的因素A、反应物的浓度:反应物的浓度越大,反应速率越快。B、反应物的接触面积:反应物的接触面积越大,反应速率越快。D、温度:温度越高,化学反应速率越快。C、催化剂:催化剂能改变化学反应的速率。影响溶解速率的因素(要注意实验条件的公平性)A、搅拌:搅拌能加速溶解。设计实验:在两个形状相同的烧杯内盛等质量、等温度的水,分别加入颗粒度相同的食盐,其中一个用玻璃棒搅拌,另一个静置,搅拌的烧杯内的食盐先溶解完。B、温度:温度越高溶解速率越快。设计实验:在两个形状相同的烧杯内盛等质量、温度不同的水,分别加入颗粒度相同的食盐,静置,温度高的烧杯内的食盐先溶解完。C、溶质的颗粒度大小:颗粒度越小溶解速率越快。设计实验:在两个形状相同的烧杯内盛等质量、等温度的水,分别加入颗粒度不同的食盐,静置,烧杯内颗粒度小的食盐先溶解完。:原子的排列方式不同。(或水与过氧化氢)的组成元素相同,但化学性质有很大差异的原因:分子的构成不同。(如右图所示)(1)实验原理:红磷在密闭容器中燃烧,消耗空气中的氧气而生成五氧化二磷固体,使密闭容器中压强减小,水被压入集气瓶内,进入集气瓶中水的体积约等于消耗氧气的体积。(2)反应方程式为:4P+5O22P2O5(3)实验现象:①红磷燃烧生成大量白烟,放出大量的热。②装置冷却后,打开弹簧夹,水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。测定结果偏小的原因:①红磷不足。②装置漏气。③未冷却到室温打开弹簧夹记录测得结果。测定结果偏大的原因:①燃烧匙伸入集气瓶过慢,使一部分空气从瓶口逸出。②燃烧时没有夹紧胶皮管,使一部分空气从导管逸出。(6)此实验说明:空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。此外还可说明有关氮气的性质:难溶于水(物理性质)且不能燃烧