文档介绍：考点9电化学选择题1.(2011·福建高考·11)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()-:【思路点拨】解答本题要明确如下三点:(1)一般是活泼金属作原电池的负极失去电子,发生氧化反应;(2)一般是溶液中的阳离子移向正极得到电子,发生还原反应;(3)金属锂是一种活泼的碱金属,容易和水反应放出氢气。【精讲精析】选C。金属锂比铁活泼,作原电池的负极,电极反应式为:Li-e-=Li+,LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+,由于氧化性H+>Li+,所以正极反应是:2H++2e-H2↑,由于H+来自于水的电离,所以H+放电的同时溶液中产生了OH-,即该反应的总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,水既是氧化剂又是溶剂。在原电池的放电过程中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以OH-向负极移动,C选项错误。2.(2011·广东高考·12)某小组为研究电化学原理,设计装置。下列叙述不正确的是(),,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-====,铁片均会溶解,、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动【思路点拨】解答本题应从原电池原理和电解原理及金属的置换反应考虑。【精讲精析】选D。a和b不连接时,铁比铜活泼,从溶液中置换出铜,A项正确;a和b连接时,形成原电池,铁作为负极而溶解,铜作为正极,溶液中的Cu2+得到电子被还原成铜单质,所以B项正确,无论a和b是否连接,装置中都发生Fe+Cu2+====Cu+Fe2+的反应,溶液会从蓝色逐渐变为浅绿色,C正确;如果a和b分别连接直流电源正、负极,该装置为电解池,Cu为阳极,Fe为阴极,则溶液中的阳离子向阴极移动,即向铁电极移动,D项不正确,故选D。3.(2011·广东高考·23)下列实验现象预测正确的是():振荡后静置,Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应【思路点拨】本题考查实验现象的预测,从以上实验中找到信息点。【精讲精析】选B、D。实验I中振荡后,Br2单质与NaOH溶液发生反应,溶液的颜色褪去,所以A选项错。实验II中产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色,在这里体现了SO2的还原性,B选项正确。实验III中铜与稀HNO3反应产生的NO气体与广口瓶中的空气(O2)反应生成NO2,广口瓶内应充满红棕色气体,所以C选项错。实验IV中可制得Fe(OH)3胶体,胶体可产生丁达尔效应,D选项正确。4.(2011·海南高考·6)一种充电电池放电时的电极反应为:H2+2OH—-2e-2H2ONiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH-当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是()(OH)(OH