文档介绍：;掌握杂化轨道理论的要点,并说明一些分子的构型;掌握分子轨道理论的基本要点,同核双原子分子和异核双原子分子的分子轨道式及能级图;掌握分子的极化,分子间力及氢键等4——,随着原子结构的秘密逐渐被揭示,原子与原子之间的相互作用,离子与离子之间的相互作用,引起科学界的关注,产生了化学键理论。20世纪30年代前后,量子力学理论的建立及其在化学领域的应用,使得化学键理论及分子结构的研究工作得到飞速发展。化学键—分子中的两个(或多个)原子之间的相互作用。。第一步:电子转移形成离子:Na-e——Na+,Cl+e——Cl-第二步:靠静电吸引,形成化学键。Na+和Cl-在静电引力的作用下接近,并稳定在使体系势能最低的距离上。相应的电子构型变化:2s22p63s1——2s22p6,3s23p5——3s23p6得到Ne和Ar的稀有气体原子的结构,形成稳定离子。根据得失电子的个数,可以确定离子化合物中元素的化合价。例如***化钠中Na为+1价,Cl为-1价。§4-1离子键理论1—1离子键的形成1916年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。体系的势能与核间距之间的关系如图所示:V0Vr0r0r横坐标:核间距r;纵坐标:体系的势能V。纵坐标的零点:当r无穷大时,两核之间无限远时的势能。r=r0,V有极小值,此时体系最稳定,表明形成离子键。因此,离子相互吸引,保持一定距离时,体系最稳定。这就意味着形成了离子键。r0和键长有关,而V和键能有关。V0Vr<r0,当r减小时,V急剧上升。因为Na+和Cl-彼此再接近时,电子云之间的斥力急剧增加,导致势能骤然上升。下面来考察Na+和Cl-彼此接近的过程中,势能V的变化。图中可见:r>r0,当r减小时,正负离子靠静电相互吸引,势能V减小,体系趋于稳定。极性增大非极性共价键极性共价键离子键化合物中不存在百分之百的离子键,即使是NaF的化学键,其中也有共价键的成分。即除离子间靠静电相互吸引外,尚有共用电子对的作用。X>,实际上是指离子键的成分大于50%。(1)元素的电负性差比较大X>,发生电子转移,形成离子键;X<,不发生电子转移,形成共价键。但离子键和共价键之间,并非可以截然区分的。可将离子键视为极性共价键的一个极端,而另一极端则为非极性共价键。+2s22p6,Cl-3s23p6,转移一个电子即达到稀有气体稳定结构。Ag+4d10,Zn2+3d10,转移一个或两个电子即达到d轨道全充满的稳定结构。(2).易形成稳定离子形成离子键的两个原子,只需转移少数的电子,就应达到稳定电子构型。而C和Si原子的电子构型为s2p2,要失去或得到四个电子,才能形成稳定离子,比较困难。所以C和Si一般不形成离子键。如CCl4,SiF4等,均为共价化合物。(3).形成离子键时释放能量多Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)H=-·mol-1在形成离子键时,以放热的形式,释放较多的能量。,q2分别为正负离子所带电量,r为正负离子的核间距离。,所以无方向性;且只要是正负离子之间,则彼此吸引,即无饱和性。学****了共价键以后,会加深对这个问题的理解。X>,发生电子转移,形成离子键;X<,不发生电子转移,形成共价键。1-2离子键的特点