文档介绍：[核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系]核电荷数=核内质子数=原子核外电子数注意:(1)阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数(2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的,如Cl-的核电荷数为17,电荷数为1.[质量数],(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系:A=Z+N.(2)符号X的意义:表示元素符号为X,质量数为A,核电荷数(质子数),Na中,Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12.[原子核外电子运动的特征](1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时,没有确定的轨道,不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度,,只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少.(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像,:离核近的地方电子云密度大,离核远的地方电子云密度小;说明在离核近的地方单位体积内电子出现的机会多,离核远的地方单位体积内电子出现的机会少。(3)在通常状况下,氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大,。:近→远电子能量:低→①核外电子层能量不同电子层离核距离:近→远电子能量:低→高电子层数(n):12345能量递增符号KLMNO小结:电子层序数(n)1234567……电子层符号KLMNOPQ……最多容纳电子数(2n2)电子能量由低→高电子离核远近由近→远②电子排布规律Ⅰ能量最低原理:先排满低能量电子层,再依次排布在能量较高的电子层中。Ⅱ各电子层最多容纳的电子数:2n2Ⅲ最外层电子数≤8Ⅳ次外层电子数≤18Ⅴ倒数第三层电子数≤:(1)概念:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫元素周期律。(2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。(3)表现形式:核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。原子半径原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定。主要化合价最高正价由+1递变到+7,从中部开始有负价,从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零),呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定,一般存在下列关系:最高正价数=最外层电子数元素及化合物的性质同一个周期内的元素,随原子序数的递增金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化。这是由于在同一个周期内的元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,核对外层电子引力渐强,使元素原子失电子渐难,得电子渐易,故有此变化规律。①最高正价数=最外层电子数②|最低负价|+最高正价=8③O、F一般无正价。(氧只跟F结合时,才显正价,如OF2中氧呈+2价)④除个别元素外(如N)Ⅰ原子序数为奇数的元素,其正常化合价为奇数价;Ⅱ原子序数为偶数的元素,其正常化合价为偶数价;Ⅲ最外层电子数为奇数,其正常化合价为一系列连续的奇数(P:+3、+5);Ⅳ最外层电子数为偶数,其正常化合价为一系列连续的偶数(S:+2、+4、+6);(2)元素的金属性、非金属性与在周期表中位置的关系:①同一周期元素从左至右,随着核电荷数增多,原子半径减小,失电子能力减弱,、非金属性增强;(或水)反应置换氢由易到难;(气态氢化物的稳定性增强);、碱性减弱.②同一主族元素从上往下,随着核电荷数增多,电子层数增多,原子半径增大,失电子能力增强,、非金属性减弱;(或水)反应置换氢由难到易。(气态氢化物的稳定性降低);、。(或酸)(1)(构成原电池)(2)