文档介绍：EDTA标准溶液的配制与标定---络合滴定法在硫酸铜溶液中加入一定量的氨水,溶液颜色发生了变化是否意味着生成了新物质pH试纸,基本为中性滴加***化钡,有沉淀生成滴加氢氧化钠,无沉淀生成上述实验表明无自由NH3和Cu2+存在,有自由SO42-存在内界外界中心离子配位原子配位体配位数(配体数目)配位键——空轨道与孤对电子作用1913年瑞士人维尔纳因为在配位理论上的贡献获得诺贝尔化学奖1分析化学中常用的络合物1简单络合物2螯合物一、简单络合物例如:Cu2+与NH3的络合由中心离子和单齿配位体(ligand)形成,,、显色剂和指示剂。二、螯合物螯合物:由中心离子和多齿配位体形成络合滴定通常指以EDTA络合剂的滴定分析例如:氨羧络合剂形成稳定的五员环螯合物,通常络合比为1:1应用最广的是乙二***四乙酸(EDTA)(etraaceticacid)三、乙二***四乙酸EDTA的物理性质水中溶解度小,难溶于酸和有机溶剂;易溶于NH3或NaOH溶液——Na2H2Y•2H2O各型体浓度取决于溶液pH值pH<1强酸性溶液→H6Y2+~→主要H2Y2-pH>→Y4-H6Y2+H++H5Y+H5Y+ H++H4YH4Y H++H3Y-H3Y-H++H2Y2-H2Y2-H++HY3-HY3-H++Y4-最佳配位型体水溶液中七种存在型体pH<~~~~~>+H5Y+H4YH3Y-H2Y2-HY3-Y4-四、乙二***四乙酸的螯合物通常,EDTA与Mn+形成螯合物的络合比为1:1;EDTA的七种型体中只有Y4-真正起络合作用;其它型体将随着络合反应的进行释放H+出来:M++H2Y2-=MY3-+2H+ M2++H2Y2-=MY2-+2H+ M3++H2Y2-=MY-+2H+ M4++H2Y2-=MY+2H+EDTA络合物特点:→五元环螯合物→稳定、完全、,与金属离子多形成1:,与有色金属离子形成的络合物颜色更深