文档介绍：EDTA标准溶液的配制与的标定实验目的了解EDTA标液的配制和标定原理;掌握常用的标定EDTA的方法。实验原理EDTA:乙二***四乙酸H4Y(本身是四元酸),由于在水中的溶解度很小,通常把它制成二钠盐(Na2H2Y·2H2O),也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸,在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时,络合比皆为1:1。%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液,通常采用标定法制备EDTA标准溶液。标定EDTA的基准物质有纯的金属:如Cu、Zn、Ni、Pb,以及它们的氧化物。某些盐类:如CaCO3、、。金属离子指示剂:在络合滴定时,与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。M + In ←→ MIn 滴入EDTA后,金属离子逐步被络合,当达到反应化学计量点时,已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出,释放出指示剂的颜色:MIn + Y ←→ MY +In指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMsp一致。金属离子指示剂一般为有机弱酸,存在着酸效应,要求显色灵敏,迅速,稳定。常用金属离子指示剂:铬黑T(EBT):pH=10时,用于Mg2+,Zn2+,Cd2+,Pb2+,Hg2+,In3+,二甲酚橙(XO):pH5~6时,Zn2+K-B指示剂(酸性铬蓝(K)-荼酚绿(B)混合指示剂):pH=10时,用于Mg2+,Zn2+,Mn2+。pH=12时,用于Ca2+。实验步骤标准溶液和EDTA溶液的配制(1)、Ca2+标准溶液差减法称取计算量的CaCO3于150ml小烧杯中→溶解(少量水润湿,盖上表面皿,用滴管从烧杯嘴处滴加HCl至CaCO3完全溶解→冷却→定量转移至250ml容量瓶中→定容→计算Ca2+的浓度。(2)、EDTA溶液的配制天平称取计算量的EDTA二钠盐于200ml烧杯中→温热溶解→冷却。EDTA的标定用CaCO3为基准物质,+标准溶液三份于锥形瓶中→加一滴***红,用氨水中和至红变黄→加10mlNH3-NH4Cl缓冲溶液调节pH值→加入K-B指示剂→用EDTA滴定至蓝色→计算EDTA浓度。思考题为什么要使用两种指示剂分别标定?答案要点:因为络合滴定中,EDTA与金属离子形成稳定络合物的酸度范围不同,如Ca2+,Mg2+要在碱性范围内,而Zn2+,Ni2+,Cu2+等要在酸性范围内。故要根据不同的酸度范围选择不同的金属离子指示剂,从而在标定EDTA时,使用相应的指示剂,可以消除基底效应,减小误差。在中和标准物质中的HCl时,能否用酚酞取代***红,为什么?答案要点:不能用酚酞取代***红,氨水中和盐酸,产物NH4Cl是强酸弱碱盐,呈弱酸性,而酚酞是碱性指示剂,故不能用酚酞作指示剂,而***-,可以用