文档介绍：实验五EDTA标准溶液的配制与硬度实验五EDTA标准溶液的配制与标定和水的总硬度测定(钙镁含量的测定)一、实验目的1、掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。2、掌握EDTA法直接测定水硬度的原理和方法。3、了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。4、了解金属指示剂的特点,并掌握铬黑T的应用及终点时颜色的变化。二、实验原理1、EDTA标准溶液的标定原理EDTA标准溶液常用乙二***四乙酸二钠盐(EDTA,2Na?2HO,)配制。EDTA,2Na?2HO为白色22结晶粉末,因不易制得纯品,标准溶液常用间接法配制。用于标定EDTA的基准物有:%的某些金属,如Cu、Zn、Ni、Pb等,以及它们的金属氧化物,或某些盐类,如ZnSO4)7HO、MgSO)7HO、CaCO等。通常选用与被测组分相同的物质作基准2423物,在相同条件下测定,可减少系统误差。用配位法测定水中的硬度,可用碳酸钙为基准物质标定其浓度。滴定条件:pH=10,以铬黑T为指示剂,终点由紫红色变为纯蓝色。2、水中硬度测定的原理水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。含有钙镁盐类的水叫硬水()。硬度有暂时硬度和永久硬度之分。凡水中含有钙、镁的酸式碳酸盐,遇热即成碳酸盐沉淀而失去其硬度则为暂时硬度;凡水中含有钙、镁的硫酸盐、***化物、***盐等所成的硬度称为永久硬度。2+2+暂时硬度和永久硬度的总和称为“总硬”。由Mg离子形成的硬度称为“镁硬”,由Ca离子形成的硬度称为“钙硬”。水的硬度是生活用水和工业用水水质分析的一项重要指标。水的硬度是形成锅垢和影响产品质量的主要因素。(1)水的总硬度的测定在pH=10的NH-NHCl缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液342+2+2+2+2-滴定溶液中的Ca、Mg。铬黑T和EDTA都能和Ca、Mg形成配合物,其配合物稳定性顺序为:[CaY]>2---[MgY]>[MgIn]>[CaIn]2+2+加入铬黑T后,部分Mg与铬黑T形成配合物使溶液呈酒红色。用EDTA滴定时,EDTA先与Ca和游2+2+离Mg反应形成无色的配合物,化学计量点时,EDTA夺取指示剂配合物中的Mg,是指示剂游离出来,溶液有酒红色变成纯蓝色即为终点。根据消耗的EDTA标准溶液的体积V计算水的总硬度。1(2)钙镁含量的测定2+取与测定总硬度时相同体积的水样,加入NaOH调节pH=12,Mg即形成Mg(OH)沉淀。然后加人钙22+指示剂,Ca与钙指示剂形成红色配合物。用EDTA滴定时,EDTA先与游离Ca2+形成配合物,再夺取已与2+指示剂配位的Ca,使指示剂游离出来,溶液由红色变为纯蓝色。由消耗EDTA标准溶液的体积V计算钙的2含量。再由测总硬度时消耗的EDTA体积V1和V2的差值计算出镁的含量。3+3+2+2+2+水中若含有Fe、A1,可加三乙醇***掩蔽;若有Cu、Pb、Zn等,掩蔽。22+2+水的硬度表示方法有多种,常以水中Ca、Mg总量换算为CaO含量的方法表示,单位mg/L和(?)。我国通常以mmol/L或mg/L(CaCO)为单位表示水的硬度,也常采用德国硬度(1?DH)相当于CaO含量为310mg/L。水的硬度按德国度可分为:极软水0-4?DH;软水4-8?DH;微硬水8-16?DH,硬水16-30?DH,极硬