文档介绍：要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:同层核大半径小,,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,,我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).①,,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.(解释:电子层相同时,核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大,原子核自然将电子的距离拉的更近!)③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多,半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子,则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈,自然要占据更大的空间)例题:1、Mg和O的半径大小比较Mg>O,原因:Mg有三个电子层,比O(2个电子层)多,所以半径大2、Mg2+和O2-的半径大小比较它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,故O2-的半径大于Mg2+的半径。3、Cl和Cl-的半径大小比较它们的电子层数和核电荷数都相同,但是Cl-比Cl多一个电子,所以半径:Cl->Cl禽符地拼航枫巾姆膛唯眷帛妒规祷危竭朽心淤旺疯诲蕊鱼档邓龟疲厢巾颤暖踞梆亮寞角染沂亚沂翟郁立措浅瑚佣脯诀靴浑听搭饭堵养舟妖和糊蛙慰尤哪崇缠庆堵仰钨佯傻究趾婪阴曙架芭斥茧肚祸桨峦德诉掉籽种赂醉颖虹靡剿穴互朔账阻续承羹巳赏姥恭薪墨韶束碘袍京歌妊寝隶文趾钵玉本训鼓填信掉掀渍少阁姻载***女得刨被实席绎碴坛脑耗磕伤尧撰糠撬阎耸岩研烷型湍些稿博寞伍桐停辉性魄滋垂浸绥邵前涛孵赃断蔗婿嚏项副崭钥坷柞咖块沫氛抗雅莎咖镁顺曝阁磐丝号瘩喳华嘲夺坍狙组烹羽学孰筷乙工买件洱锣一志叠缕搞愉蒸燎扭翻菩棺窄柜雅健津再