文档介绍：化学键与晶体类型交流试题会员交流资料第八讲化学键与晶体类型考试大纲要求1(理解离子键、共价键的涵义,了解键的极性。2(了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体)及其性质。知识规律总结一、化学键与分子间作用力表4-1化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力相邻的原子间强烈的相互作把分子聚集在一起的作用力,叫做概念用叫化学键分子间作用力,又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强较强与化学键相比弱得多弱影响的性主要影响化学性质主要影响物理性质(如熔沸点)质二、化学键的分类表4-2离子键、共价键和金属键的比较化学键类离子键共价键金属键型阴、阳离子间通过静原子间通过共用电金属阳离子与自由电子概念电作用所形成的化子对所形成的化学通过相互作用而形成的学键键化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用活泼金属与活泼的非金属与非金属元金属内部形成条件非金属元素素实例NaCl、MgOHCl、HSOFe、Mg24三、共价键的类型表4-3非极性键和极性键的比较保护原创权益?净化网络环境-1-交流试题会员交流资料非极性键极性键不同种元素原子形成的共价概念同种元素原子形成的共价键键,共用电子对发生偏移原子吸引电子能相同不同力共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成四、分子的极性1(非极性分子和极性分子表4-4非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子整个分子的电荷分布均匀,对整个分子的电荷分布不均匀、不形成原因称对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排对称不对称列2(常见分子的类型与形状表4-5常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性He、NeA直线形非极性非极性H、O222AB直线形极性极性HCl、NOABA直线形180?极性非极性CO、CS22ABA角形?180?极性极性HO、SO22A正四面体形60?非极性非极性P44AB平面三角形120?极性非极性BF、SO333AB三角锥形?120?极性极性NH、NCl333AB正四面体形109?28′l444?109?ABC四面体形极性极性CHCl、CHCl33328′保护原创权益?净化网络环境-2-交流试题会员交流资料?109?ABC四面体形极性极性CHCl222228′3(分子极性的判断(1)只含有非极性键的单质分子是非极性分子。(2)含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。(3)含有极性键的多原子分子,空间结构对称的是非极性分子;空间结构不对称的为极性分子。注意:判断AB型分子可参考使用以下经验规律:?若中心原子A的化合价n的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子;?若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子,若无孤对电子则为非极性分子。五、晶体类型1(分类表4-6各种晶体类型的比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体金属离子、存在微粒阴阳离子原子分子自由电子微粒间作用离子键共价键范德华力金属键硬而脆,易溶质地硬,不溶于硬度小,水金属光泽,于极性溶剂,大多数溶剂,导溶液能够导是电和热的主要性质熔化时能够导电性差,熔沸点电,溶沸点良导体,熔电,溶沸点高很高低沸点高或低实例食盐晶体金刚石氨、***化氢镁、铝2(物质溶沸点的比较(1)不同类晶体:一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体(2)同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小。?离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。?分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。?原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。(3)常温常压下状态?熔点:固态物质>液态物质?沸点:液态物质>气态物质保护原创权益?净化网络环境-3-交流试题会员交流资料3(“相似相溶”规律极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。思维技巧点拨一、化学键及分子极性的判断【例1】,:是对称的平面结构,所以是非极性分子【解析】P和NO分子中都含有共价键,但P是单质,l4244是含有极性键的非极性分子,故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子,只有分子晶体中才存在小分子,故选项C正确。甲烷分子为正四面体形的非极性分子,故选项D错误。本题正确答案为C。【例2】关于化学键的下列叙述中,【解析】凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键,一定属于离子化