《原子核外电子排布与元素周期律第四课时》习题2.doc

文档介绍：[基础过关]一、元素周期表的应用1. 19世纪中叶,门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答:(1)门捷列夫的突出贡献是( ) (2)该表变化表明( )ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第Ⅱ. 元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是( )***、***、硫、、、发现物质的新用途是一种相当有效的方法二、元素的性质在周期表中的体现3. 下列说法正确的是( )、Mg、、Cl、、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱4. 下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( ),. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的分子式为( ) 、元素“位—构—性”、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是( )+7价7. X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族,R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢。下列关系正确的是( )>><(OH)2<M(OH)28. 有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )(OH)n为强碱,则Y(OH),,+m,则X的最高正价一定为+m9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是( )、Y元素的金属性X<,,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来[能力提升]《元素周期表》复****课时,组织了一个“介绍自己”的活动:我们班级中共有44位同学,分为8个小组(学生座位如图所示,数字表示座位号),按从左到右分别为ⅠA、ⅡA……ⅦA、0族,从上到下分别