文档介绍：高一化学笔记整理必修一部分第一章从实验学化学第 1 节化学实验基本方法:。1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 Page4 图 1—1 一些常用危险化学品的标志。可直接加热的仪器、:①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④升华 ⑤萃取1. 萃取分液(碘水中碘的提纯)① 萃取:利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取② 分液:将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③ 仪器:分液漏斗④ 注意事项:  ,上层液体从上口倒出2. 蒸馏(适用于含有有机物的互溶的液态混合物)蒸馏:利用沸点不同分离混合物的方法注意事项:  ,,Ca+、Mg+、SO4-的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除杂的原则: :化学计量在实验中的应用物质的量1 / 121. 含义:表示一定数目粒子的集体2. 衡量标准:以  12C 中含有的碳原子数3. 阿伏伽德罗常数:×1023mol-14. 1mol 任何粒子所含的粒子数都为 ×10235. 关系式:n=摩尔质量1. 定义:单位物质的量的物质所具有的质量2. 单位:g/mol3. 关系式:n=配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器:容量瓶、量筒(托盘天平)、烧杯、玻璃棒2. 步骤:①计算 固体→液体 m=CVM液体→固体 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀②称量③溶解(玻璃棒的作用:搅拌、加速溶解)冷却④转移:玻璃棒(引流)⑤定容:⑥盖好塞子,摇匀静置3. 公式:c= c=4. 气体摩尔体积:Vm=第二章化学物质及其变化第一节: 物质分类一、简单分类法及其应用。2 / 12溶液胶体浊液分散质颗粒单个分子(离子)分子的集合体(有机高分子)大量分子集合体外观均匀、稳定、透明均匀、较稳定不均匀、不稳定、不透明滤纸√√×半透膜√××物质分为纯净物和混合物,纯净物分为氧化物,酸,碱,盐二. 分散系及其分类1. 分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得体系叫分散系2. 分散系包括:分散质、分散剂3. 分类:①根据状态分,共九种②根据分散质粒子直径大小:溶液 d<1nm 胶体 1nm<d<100nm 悬(乳)浊液 d>100nm4.   比较5.   制 Fe(OH)3 胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和 FeCl3 溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。反应方程式:FeCl3+3H2O 煮沸 Fe(OH)3+3HCl6. 胶体性质:丁达尔现象(光通路)、电泳现象(胶体粒子带电)注:一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。硅胶(H2SiO3)粒子带负电7. 胶体的聚沉(凝聚)3 / 12(1)加热(2)加电解质溶液(3)加相反电荷胶体8. 胶体的应用:静电除杂、明矾净水9. 常见胶体:Fe(OH)3、H2SiO3、淀粉溶液(不带电)、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃10. 胶体提纯:渗析第二节:离子反应1. 电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2. 非电解质:CO2 SO2 NH3 SO3 酒精 蔗糖3. 判断电解质依据:(1)必须是化合物(单质既不是电解质也不是非电解质)(2)电解质必须是纯净物(3)不能与水发生反应4. 离子共存问题H+与:OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存OH-与:H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+ 不共存Ba2+与:CO32-、SO42- 不共存Ag+与:Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存第三节氧化还原反应失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物10L 氧气换回来了(失升氧还)第三章金属及其化合物第一节:金属的化学性质一、 Na 的化学性质1. 物理性质:银白色,具有金属光泽、密度比水小,熔点低,质软2. 化学性质:4 / 12(1)与非金属反应:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 点燃 Na2O22Na+Cl2 点燃 2NaCl 2Na+S 2S(2)与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑(现象:浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞,溶液变红)(3)与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑ 2Na+2H+