文档介绍：化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡四大平衡一、“反应”的基础上平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡研究对象可逆反应弱电解质盐中的“弱”离子溶质与其饱和液的共存体系平衡特点逆、等、定、动、;“增谁谁多,减谁谁少”勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等),++H2ONH3·H2O+H+AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)aA(g)+bB((g)+dD(g)HAcH++Ac-,影响平衡的条件平衡移动的方向平衡移动的结果浓度增大反应物减小生成物减小反应物增大生成物压强增大压强减小压强温度升高温度降低温度向正向移动向逆向移动向体积缩小移动向体积增大移动向吸热方向移动向放热方向移动使反应物浓度增大使生成物浓度减小使反应物浓度减小使生成物浓度增大使压强增大使压强减小使温度升高使温度降低化学平衡移动小结:在密闭容器中CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化:(1)增加C,平衡,c(CO)。(2)保持温度不变,减小密闭容器体积,则平衡,c(CO2)。(3)保持密闭容器体积和温度不变,通入N2,则平衡,c(CO2)。(4)其他条件不变时,升高温度,平衡,c(CO)。(5)使用催化剂,反应速率,平衡。:CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H+)导电能力电离常数加水升温CH3COONa加HClNaOH增大增大减小减弱不变增大增大增大增强增大减小减小减小增强不变减小增大增大增强不变增大减小减小增强不变条件改变移动方向c(H+)C(OH-)电离度升温加酸加碱活泼金属NaHSO4AlCl3Na2CO3NaClNH4Ac左左右右右右左不不不不增增增减减减减增增增增减增减减增减增减减减右增增增H2OH++OH-(Kw)KhKspK仅受影响;K越大,反应的正向进行程度;可以用Qc和K判断平衡移动的方向。Q>K,平衡移动Q=K,化学状态Q<K,平衡移动温度越大逆向达平衡正向