文档介绍：酸碱平衡和酸碱滴定本章教学要求1. 熟悉弱酸、弱碱水溶液的质子转移平衡。2. 了解水溶液中酸碱各种组分的分布系数概念。3. 掌握各类酸、碱及缓冲溶液pH的计算方法。4. 了解各类离子与水的作用机理。、变色点和变色范围等概念。(碱)滴定强碱(酸)或弱碱(酸)的滴定曲线、滴定突跃大小及其影响因素、指示剂的选择原则。7. 了解滴定方式及应用实例。、+浓度的精确式、近似式和最简式Exactformula,approximationformulaandsimplestformulaofcalculatingc(H3O+)-、(H3O+)和c(OH-)的计算方法进行。酸碱溶液c(H+)的计算物料平衡电荷平衡质子条件c(H+)的精确表达式近似式最简式化学平衡关系近似处理进一步近似处理ProtonCondition:溶液中酸失去质子的数目等于碱得到质子的数目。MaterialBalance:各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。ChargeBalance:溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数。酸碱平衡(即质子转移平衡)中酸离解出的质子数等于碱得到的质子数。(1)先选零水准(大量存在,参与质子转移的物质)。(2)将零水准得质子后的形式写在等式的左边,失质子后的形式写在等式的右边。(3)有关浓度项前乘上得失质子数。对醋酸水溶液:酸碱酸碱HAc+H2OH3O++Ac-H2O+H2OH3O++OH-质子条件为c(H3O+)=c(Ac-)+c(OH-)零水准(ZeroLevel):H2O,HA质子转移:得失质子数相等:c(H3O+)=c(A-)+c(OH-)水溶液中布朗斯特酸(HB)的平衡常数为:当HB的浓度不是很低而酸度又较弱时,则计算弱酸水溶液中氢离子浓度的公式:-离子浓度的公式::B+H2OHB++OH-Question1Solution将题给条件代入式c(H3O+)/mol·dm-3==×10-3pH=-lg{c(H3O+)/mol·dm-3}=-lg(×10-3)=(CH3CHOHCOOH,存在于酸奶之中)大量用于毛纺工业(染色)和鞣革工业(中和石灰),其=×10-4(25℃),·dm-3乳酸水溶液的pH。